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    有下列七种物质：①Cl2 ②Na2O2 ③H2O2 ④NH4Cl  ⑤CH4 ⑥NaHSO4 ⑦Ne
    回答下列问题
    （1）不存在化学键的是
     
    ；（填序号）
    （2）含有极性键和非极性键的是
     
    ；（填序号）
    （3）NaHSO4固体溶于水，破坏了
     
    键；其电离方程式为
     
    ．
    考点：化学键,电离方程式的书写,极性键和非极性键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）惰性气体分子为单原子分子不存在化学键；
    （2）同种元素原子间形成非极性共价键，不同种元素原子间形成极性共价键；
    （3）NaHSO4固体溶于水在水分子的作用下完全电离生成氢离子、钠离子、硫酸根离子，破坏了Na+与HSO4-之间的离子键，H+与SO42-之间的共价键．
    解答： 解：（1）⑦Ne是单原子分子无化学键，故答案为：⑦；
    （2）①Cl2 只含有非极性键；②Na2O2 含有离子键和非极性键；③H2O2 含有H-O极性键和O-O非极性键；④NH4Cl 含有离子键和极性键；⑤CH4 只含极性键；⑥NaHSO4 含离子键和极性键；
    故答案为：③；
    （3）NaHSO4固体溶于水电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，在水分子的作用下破坏了Na+与HSO4-之间的离子键，HSO4-中的H-O之间的共价键．
    故答案为：离子键和共价键　　　　　NaHSO4=Na++H++SO42-．
    点评：本题考查了共价键的极性，电离方程式的书写，注意强电解质用等号表示，在溶液中硫酸氢钠完全电离出氢离子和钠离子和硫酸氢根离子区别与熔融状态．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如表，表述肯定正确的是（　　）
    弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO
    电离平衡常数
    （25℃）    		 K1=4.30×10-7 K1=1.54×10-2 K=2.95×10-8
    K2=5.61×10-11 K2=1.02×10-7
    A、相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3
    B、ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-
    C、2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
    D、等体积、等物质的量浓度的HClO 和Na2CO3混合后溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、PM2.5颗粒直径约是原子直径的2.5倍
    B、淀粉、蔗糖、氨基酸在一定条件都能发生水解反应
    C、植物油通常能和氢氧化钠溶液发生反应
    D、应该倡议禁止向绿色食品中添加任何化学物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将CO2通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同．完成下列填空．
    （1）250mL 1mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2
     
    L（标准状况下）．
    （2）向250mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫、氯及其化合物有广泛的用途．
    （1）工业上通过电解饱和食盐水生产氯气．在立式隔膜式电解槽中铁电极上的电极反应式为
     
    ．
    （2）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的物质．用化学符号写出CN-被氧化后的产物
     
    ．
    （3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3→NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用．
    ①氯胺能用于消毒杀菌的原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    ②经氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在．已知：
    NH4+（aq）+1.5O2（g）→NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）+273kJ
    NH4+（aq）+2O2（g）→NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）+346kJ
    NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的热化学方程式为
     
    ．
    （4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，发生反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    如图所示装置和药品可用来制备Na2S2O3．
    资料：25℃时
    H2CO3 Ki1=4.4×10-7
    H2S  Ki1=1.3×10-7
    H2SO3 Ki1=1.54×10-2
    运用上述资料回答：
    （5）通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成．判断B处排出的气体中是否可能有H2S？并说明理由
     
    ．
    （6）为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．
    （1）从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数之比为1：1的化合物，请写出原子数之比为1：1的即含极性键又含非极性键的化合物的电子式
     
    ；
    （2）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）D和E非金属性较强的是（填元素符号）：
     

    （4）写出由上述三种元素形成的具漂白性的化合物的化学式
     
    ．
    （5）用A的单质和B的单质可制成燃料电池，该电池是将多空的惰性电极浸入浓KOH溶液中，向两极分别通入A的单质和B的单质，如图所示：A的单质通入电池的
     
    极，发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过对模型、图形、图表的观察，能获取有关信息是化学学习的一种重要能力．按要求回答下列问题．
    （1）现有下列短周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方：
    元素编号/元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    X 3.44 2.55 0.98 2.04 2.19 3.16 0.93 3.04 1.61
    常见化合价 最高价 +4 +1 +3 +1 +3
    最低价 -2 -4 -3 -1 -3
    写出下列编号所代表的元素符号：①
     
    ，②
     
    ，④
     
    ，⑤
     
    ，⑥
     
    ．
    （2）已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度（g/100g溶剂）为：
    物质/20℃时溶解度（g/100g溶剂） AgNO3 Ba（NO3）2 AgCl BaCl2
    水中 216 9.02 1.9×10-14 35.8
    液氨 86 97.2 0.8 0
    由表的数据可知，在水溶液中上述化合物发生复分解反应的化学方程式为
     
    ，在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．三种物质和铁发生反应的顺序为
     
    ，第一步反应的离子方程式为
     
    ，由图可知溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL．根据这种溶液的配制情况回答下列问题．
    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
     
    ．

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
     

    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，把称好的在滤纸上的NaOH固体小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （3）根据计算用托盘天平称取的质量为
     
    g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
     
    0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按图1的装置进行试验，若图2中X轴表示阴极的电子的量，则Y轴可能表示为（　　）
    A、Cu2+物质的量浓度
    B、C棒的质量
    C、Fe棒的质量
    D、Cl-物质的量浓度

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