Question

如图：X为铁棒，Y为铜棒，b为电解液．当K闭合后，下列有关分析不正确的是（　　）

• A、当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极
• B、当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：Fe-2e-=Fe²⁺
• C、当a为直流电源，b为CuSO₄溶液时：X、Y两电极附近的 SO₄^2-浓度相等
• D、当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子从X极流出

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：X为Fe棒，Y为Cu棒，b为电解质溶液，当K闭合后，
A．如果a为电流表，该装置是原电池，b为浓硝酸时，Fe和浓硝酸发生钝化现象，Cu易失电子作负极、Fe作正极；
B．如果a为电流表，b为稀硫酸时，Fe易失电子作负极、Cu作正极；
C．当a为直流电源，b为硫酸铜溶液时，电解质溶液中阴离子向阳极移动；
D．当a为直流电源，b为NaOH溶液时，X极附近产生白色沉淀时，则X为阳极、Y为阴极，电子流出X极．

解答： 解：X为Fe棒，Y为Cu棒，b为电解质溶液，当K闭合后，
A．如果a为电流表，该装置是原电池，b为浓硝酸时，Fe和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，Cu易失电子发生氧化反应作负极、Fe作正极，即Y为负极，故A正确；
B．如果a为电流表，b为稀硫酸时，Fe易失电子发生氧化反应作负极、Cu作正极，负极反应式为Fe-2e-=Fe²⁺，故B正确；
C．当a为直流电源，b为硫酸铜溶液时，根据异性相吸知，电解质溶液中阴离子向阳极移动，则阳极附近SO₄^2-浓度较大，故C错误；
D．当a为直流电源，b为NaOH溶液时，X极附近产生白色沉淀时，说明X电极附近生成Fe（OH）₂，则X为阳极、Y为阴极，阳极上Fe失电子发生氧化反应，所以电子流出X极，故D正确；
故选C．

点评：本题考查原电池和电解池原理，知道原电池和电解池的区别，明确各个电极上发生的电极反应，易错选项是A，注意Al、Cu和浓硫酸、浓硝酸或NaOH溶液构成的原电池中，都是Cu作负极，不能根据金属的活泼性确定正负极，要根据失电子难易程度确定正负极，为易错点．