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如图:X为铁棒,Y为铜棒,b为电解液.当K闭合后,下列有关分析不正确的是(  )
A、当a为电流表,b为浓硝酸时:Y为负极
B、当a为电流表,b为稀硫酸时:X电极反应为:Fe-2e-=Fe2+
C、当a为直流电源,b为CuSO4溶液时:X、Y两电极附近的 SO42-浓度相等
D、当a为直流电源,b为NaOH溶液,X极附近产生白色沉淀时:电子从X极流出
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题
分析:X为Fe棒,Y为Cu棒,b为电解质溶液,当K闭合后,
A.如果a为电流表,该装置是原电池,b为浓硝酸时,Fe和浓硝酸发生钝化现象,Cu易失电子作负极、Fe作正极;
B.如果a为电流表,b为稀硫酸时,Fe易失电子作负极、Cu作正极;
C.当a为直流电源,b为硫酸铜溶液时,电解质溶液中阴离子向阳极移动;
D.当a为直流电源,b为NaOH溶液时,X极附近产生白色沉淀时,则X为阳极、Y为阴极,电子流出X极.
解答: 解:X为Fe棒,Y为Cu棒,b为电解质溶液,当K闭合后,
A.如果a为电流表,该装置是原电池,b为浓硝酸时,Fe和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应,Cu易失电子发生氧化反应作负极、Fe作正极,即Y为负极,故A正确;
B.如果a为电流表,b为稀硫酸时,Fe易失电子发生氧化反应作负极、Cu作正极,负极反应式为Fe-2e-=Fe2+,故B正确;
C.当a为直流电源,b为硫酸铜溶液时,根据异性相吸知,电解质溶液中阴离子向阳极移动,则阳极附近SO42-浓度较大,故C错误;
D.当a为直流电源,b为NaOH溶液时,X极附近产生白色沉淀时,说明X电极附近生成Fe(OH)2,则X为阳极、Y为阴极,阳极上Fe失电子发生氧化反应,所以电子流出X极,故D正确;
故选C.
点评:本题考查原电池和电解池原理,知道原电池和电解池的区别,明确各个电极上发生的电极反应,易错选项是A,注意Al、Cu和浓硫酸、浓硝酸或NaOH溶液构成的原电池中,都是Cu作负极,不能根据金属的活泼性确定正负极,要根据失电子难易程度确定正负极,为易错点.
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