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    9．制取无水乙醇时，下列物质中，哪个最适宜用于除去乙醇中微量的水（　　）
    A．无水氯化钙B．无水硫酸镁C．金属钠D．金属镁

    分析 A．氯化钙与乙醇发生络合反应；
    B．无水硫酸镁具有吸水性，但是不能够将乙醇中微量水除尽；
    C．钠与水、乙醇都反应；
    D．镁与水加热反应生成氢氧化镁和氢气，与乙醇不反应；

    解答 解：A．无水氯化钙与乙醇发生络合反应，所以不能用来除去乙醇中的水，故A错误；
    B．无水硫酸镁具有吸水性，但是不能够将乙醇中微量水除尽，故B错误；
    C．钠既能与水反应，也能与乙醇反应，不能利用Na来除去乙醇中微量的水，故C错误；
    D．镁与水加热反应生成氢氧化镁和氢气，与乙醇不反应，可以除去乙醇中微量的水，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了物质的分离和提纯，明确乙醇、氯化钙、硫酸镁、镁的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    19．下列离子能大量共存的是（　　）
    A．Na+、H+、NO3-、CO32-B．Na+、Fe3+、I-、SO42-
    C．K+、Cu2+、SO42-、OH-D．Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小
    B．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应
    C．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    D．约含6.02×1023个Na+的Na2O2投入水中配成1L溶液，Na+的物质的量浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．A是第三周期n主族元素，则A的原子序数为10+n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设阿伏加德罗常数为NA，将1mol的KAl（SO4）2•12H2O溶于水配成2L溶液，下列说法中不正确的是（　　）
    A．1L溶液里含有NA个SO42-
    B．1L溶液里K+离子数比SO42-离子数少NA个
    C．2L溶液里，阴、阳离子的总数大于4NA个
    D．2L溶液里，Al3+离子个数一定小于NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）分析该反应并回答下列问题：
    ①平衡常数表达式为K=$\frac{c{（CH}_{3}OH）}{c（CO）{•c}^{2}{H（}_{2}）}$．
    ②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是d（填序号）．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH3OH
    （2）图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是b．
    a．升高温度b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
    则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-（0.5a+2c-0.5b）kJ•mol-1．
    （4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为甲醇，c口通入的物质为氧气．
    ②该电池正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．1273k时，在固定体积为2L的密闭容器中加入2mol一氧化碳和2mol水，进行化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．达到平衡状态时测得H2浓度为0.5mol/L．
    （1）计算1273k该反应的平衡常数K；
    （2）计算此时CO的平衡转化率；
    （3）向该容器中再充入多少mol水才能使CO平衡转化率达到90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤
    （1）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性，将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现还原性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为2：5（已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）
    （2）某温度下，SO2（g）=$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol，开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，当反应达到平衡时放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=K=$\frac{c（S{O}_{3}）}{c（S{O}_{2}）×{c}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$=3.33（写出表达式并计算）
    （3）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196KJ/mol反应的图象中，错误的是C

    （4）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是ACE（填字母）
    A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5molSO2和0.25molO2
    D．保持容器体积不变，升高混合气体温度
    E．移动活塞压缩气体
    （5）某人设想以如图装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+检验SO42-的具体操作为取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列各组物质中，互为同位素的是C（填选项）
    互为同素异形体的是A（填选项）
    互为同分异构体的是E（填选项）
    互为同系物的是BD（填选项）
    A．O2和O3              B．CH3CH3和C4H10
    C．37Cl和35Cl           D．CH2=CHCH3和CH3CH2CH=CHCH3
    E．CH3C（CH3）2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3．

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