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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．氟化铵的电子式：
    B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
    C．离子结构示意图：，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
    D．1mol CH4与1mol NH4+所含质子数相等

    分析 A．铵根离子用[]，书写错误；
    B．原子最外层只有1个电子的元素可能为H；
    C．表示氯离子；
    C．CH4的质子数为6+4=10，NH4+的质子数为7+4=11．

    解答 解：A．氟化铵的电子式为，故A错误；
    B．原子最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素，如H、碱金属元素等，故B错误；
    C．表示氯离子，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，故C正确；
    D.1mol CH4与1mol NH4+所含质子数分别为10mol、11mol，不相等，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学用语，涉及电子式、结构示意图及原子构成等，为高频考点，把握化学用语的区别及规范使用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有机化合物中ω（C）=60%，ω（H）=13.33%，0.2mol该有机物的质量为12g，则它的分子式为（　　）
    A．CH4B．C3H8OC．C2H4O2D．CH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下单质硫主要以S8（皇冠形结构）形式存在．加热时，S8会转化为S6、S4、S2等，当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）．下列说法中正确的是（　　）
    A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
    B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO3
    C．S8分子中硫原子的杂化方式是sp3杂化
    D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A．CH4$\stackrel{高温}{→}$C+2H2B．2HI+Cl2=2HCl+I2
    C．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2OD．C2H6+Cl2$\stackrel{光}{→}$C2H5Cl+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”--全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划．下列有关全氟丙烷的说法正确的是（　　）
    A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
    B．分子中三个碳原子以单键结合成链状
    C．C3F8与C3H8互为同分异构体
    D．全氟丙烷的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．
    （1）H2S和CO混合加热可制得羰基硫（COS）．羰基硫可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．反应方程式为：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）
    ①羰基硫的电子式为其含有的共价键类型是极性共价键．
    ②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是ac．
    a．相同条件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaHSO4
    b．酸性：H2SO3＞H2CO3
    c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易
    （2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
    （3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图1所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．

    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
    ②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
    （4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图2所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：
    S2--2e-=S↓　　　　 （n-1）S+S2-?Sn2-
    ①写出电解时阴极的电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）．
    ②Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    （1）反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1，该反应达平衡时放出热量36.75kJ．
    （2）若CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1； CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H2；生成水的质量相等，则△H1＞△H2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是CD．
    A．气体的密度不再变化                           B．各组分的浓度相等
    C．消耗CO2物质的量与消耗CH3OH物质的量相等   D．CH3OH的体积分数不再变化
    （4）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CE．
    A．升高温度                B．恒容充入He使压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离   D．使用催化剂     E．缩小容器体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将m g的镁、铜合金加到一定量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金质量增加10.2g，则下列叙述正确的是（　　）
    A．当金属全部溶解时，无法计算出参与反应的硝酸的物质的量
    B．7.2＜m＜19.2
    C．当金属全部溶解时，收集到NO气体的体积一定为4.48L
    D．当生成沉淀的量达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为120mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域．一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2
    O3）的工艺如图：

    已知：
    ①“碱浸”过程中的反应为：GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O．As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O
    ②“蒸馏”过程中的反应为：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+GeCl4+3H2O
    ③GeCl4的熔点为-49.5℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃．
    （1）锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第四周期IVA族．
    （2）“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应方程式为：3NaAsO2+NaClO3+6NaOH=3Na3AsO4+NaCl+3H2O．
    （3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是馏出物中将会含有AsCl3，降低了产品纯度．
    （4）工业上与蒸馏操作相关的设备有AC．
    A、蒸馏釜   B、离心萃取机    C、冷凝塔   D、加压过滤机
    （5）“水解”操作时发生的化学反应方程式为GeCl4+（n+2）H2O=GeO2•nH2O↓+4HCl，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是该水解反应为放热反应，温度较低时反应平衡常数较大，反应物平衡转化率更高；或温度高时GeCl4易挥发降低产率（答一条即可）．
    （6）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为85%．

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