Question

某温度时，Ag₂SO₄在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（　　） 

A．含有大量SO₄^2-的溶液中肯定不存在Ag⁺

B．Ag₂SO₄的溶度积常数（K_sp）为1×10^-3

C．0.02mol/L的AgNO₃溶液与0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等体积混合不会生成沉淀

D．a点可能为Ag₂SO₄的饱和溶液

Answer 1

分析：Ag₂SO₄在水中沉淀溶解平衡为：Ag₂SO₄（s）?2Ag⁺（aq）+SO₄^2-（aq），ksp=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-），处于曲线上的点为饱和状态，随着SO₄^2-浓度的增大，Ag⁺浓度减小，以此解答该题．

解答：解：A．Ag₂SO₄在水中沉淀溶解平衡为：Ag₂SO₄（s）?2Ag⁺（aq）+SO₄^2-（aq），溶解为可逆过程，溶液中一定存在Ag⁺，故A错误；
B．由图象可知，当c（SO₄^2-）=5×10^-2mol/L时，c（Ag⁺）=2×10^-2mol/L，则ksp=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=2×10^-5，故B错误；
C.0.02mol/L的AgNO₃溶液与0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等体积混合，c（SO₄^2-）=0.1mol/L时，c（Ag⁺）=0.01mol/L，c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=1×10^-5＜ksp，不会生成沉淀，故C正确；
D．a点c（SO₄^2-）=1×10^-2mol/L，c（Ag⁺）=2×10^-2mol/L，c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=4×10^-6＜ksp，不是饱和溶液，故D错误．
故选C．

点评：本题考查难溶电解质的计算，题目难度中等，注意把握溶度积的计算，并以此判断溶液是否饱和，为解答该题的关键．