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7.抗酸药主要用于治疗胃酸分泌过多的疾病.胃舒平的主要成分Al(OH)3.用化学方程式表示“胃舒平”治疗胃酸过多的原理:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O.

分析 胃酸的成分是盐酸,氢氧化铝具有弱碱性,与盐酸发生中和反应,生成氯化铝与水,可以治疗胃酸过多.

解答 解:胃酸的成分是盐酸,氢氧化铝具有弱碱性,与盐酸反应生成氯化铝与水,反应化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,故可以治疗胃酸分泌过多,
故答案为:胃酸分泌过多;Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O.

点评 本题考查胃酸的成分以及铝化合物的性质与用途等,比较基础,注意基础知识的理解掌握,题目较简单.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

17.X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大,X为地壳中含量最高的元素,在周期表中Y与X、Z、Q相邻,Q与X最高能层上的电子数相同,W原子核外有七种不同能级的电子,且最高能级上没有未成对电子,W与X可形成W2X和WX两种化合物.
回答下列问题:
(1)X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1:1的分子,该分子的电子式为
(2)W 2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9
(3)Z单质能溶于水,水液呈黄绿 色,在其中通人Y的某种氧化物,溶液颜色褪去,用化学方程式表示原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
(4)Y、Z元素的第一电离能Y< Z(填“>”、“<”或“=”). X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为原子晶体.
(5)已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应:
2CX(g)+X2(g)═2CX2(g)△H=-566.0kJmol -1
N2(g)+X2(g)═2NX(g)△H=+189.5kJmol -1
2NX(g)+X2(g)═2NX2(g)△H=-112.97kJmol -1
写出NX2与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式:2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=-1208.53 kJ•mol-1
(6)Y与磷原子形成P4Y3分子,该分子中没有π键,且各原子最外层均已达8电子结构,则一个P4Y3分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为6个、3个.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用.回答下列问题:
(1)氮气性质稳定,可用作保护气.请用电子式表示氮气的形成过程:
(2)联氨(N2H4)是一种还原剂.已知:H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol.试结合下表数据,写出N2H4 (g)燃烧热的热化学方程式:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-631.7kJ/mol.
化学键N-HN-NN═NN≡NO═OO-H
键能(kJ/mol)390.8193418946497.3462.8
(3)KCN可用于溶解难溶金属卤化物.将AgI溶于KCN溶液中,形成稳定的Ag(CN)2-,该转化的离子方程式为:AgI(s)+2CN-(aq)Ag(CN)2-(aq)+I-(aq).若已知Ksp(AgI)=1.5×10-16,K[Ag(CN)2-]=1.0×1021,则上述转化方程式的平衡常数K=1.5×105.(提示:K越大,表示该化合物越稳定)
(4)氨的催化氧化用于工业生产硝酸.该反应可设计成新型电池,试写出碱性环境下,该电池的负极电极反应式:NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O.
(5)将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中,发生反应2NO2?N2O4其相关图象如图.
①0~3s时v(NO2)增大的原因是容器为绝热体系,该反应正向进行放热,体系温度升高,v(NO2)增大.
②5s时NO2转化率为75%.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.银氨溶液可用于检测CO气体,实验室研究的装置如图:

已知:①银氨溶液的化学式为:
Ag(NH32OH
②反应结束后试管C底部有黑色
沉淀生成,
③分离出上层清液和底部黑色
固体备用.
(1)甲酸(HCOOH)遇浓硫酸分解生成CO和H2O,该反应体现浓硫酸的脱水性.
(2)装置A中软管的作用是平衡漏斗上下压强,使甲酸溶液能顺利滴下.
(3)为验证C中上层清液中产物的成分,进行如下实验:
a.测得上层清液pH为10.
b.向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液,发现有白色浑浊出现,同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体.
c.取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液,无明显现象.
①实验c的目的是对比试验,排除银氨溶液对产物检验的干扰.
②根据上述实验现象判断,上层清液中产物成分为(NH42CO3(填化学式).
(4)设计实验证明黑色固体的成分是Ag:可供选择的试剂有:浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液.取少量上述黑色固体,用蒸馏水洗净,滴加浓硝酸,固体全部溶解并有少量红棕色气体产生,继续滴加NaCl溶液,能产生白色沉淀,说明黑色固体是Ag单质.(补充必要的实验内容及实验现象)
(5)从银氨溶液中回收银的方法是:向银氨溶液中加入过量盐酸,过滤,向沉淀AgCl中加入羟氨(NH2OH),充分反应后可得银,羟氨被氧化为N2
①写出生成AgCl沉淀的离子反应[Ag(NH32]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O.
②若该反应中消耗3.3g羟氨,理论上可得银的质量为10.8g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
B.标准状况下,5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA
C.0.1 mol•L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA
D.5.6 g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关物质用途的说法中,正确的是(  )
①臭氧可用于漂白和消毒              
②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
③二氧化硅可用于制作光导纤维        
④硅酸钠具有阻燃防火性能.
A.只有①②B.只有②③C.只有①②③D.全部正确

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列叙述中,指定粒子的数目约为6.02×1023的是(  )
A.1.6gCH4中含有的分子数
B.100 mL1mol/LH2SO4中含有的H+ 数
C.2.4gMg中含有的原子数
D.标准状况下,22.4LCO气体中含有的分子数

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法不正确的是(  )
A.与软脂酸属于同系物的最简单有机物是甲酸
B.
青蒿素是抗疟疾特效药,结构如图所示,有酯基、过氧键和醚键,不溶于水,易溶于氯仿、丙酮等,能够发生水解反应,具有强氧化性
C.油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油,称为皂化反应
D.有X、Y两种有机物,不论何种比例混合,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变,若X为CH4,则Y可以是CH3COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列反应中,属于取代反应的是(  )
A.CH3CHO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OHB.CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl
C.2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOHD.

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