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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子
    B．两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同
    C．质量数相同的原子其化学性质一定相同
    D．具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素

    分析 A、H2O、HF等均是10核微粒，质子数=电子数，不是原子；
    B、核外电子排布相同，化学性质不一定相同；
    C、化学性质与最外层电子排布有关，与质量数无关；
    D、质子数决定元素的种类．

    解答 解：A、H2O、HF、NH3等所含质子数和电子数均相等，但不是原子，故A错误；
    B、Cl-只有还原性，K+只有氧化性，Ar既没有氧化性也没有还原性，但三者粒子核外电子排布相同，故B错误；
    C、质量数相同的原子，其最外层电子数不一定相同，故化学性质不一定相同，故C错误；
    D、元素是一类具有相同核电荷数原子的总称，故具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素，故D正确，
    故选D．

    点评 本题主要考查的是元素的组成，涉及质量数、化学性质决定因素、质子数等概念，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是（　　）
    A．NH3D+B．NH2D2+C．ND3H+D．NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L-1的碳酸钠溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（　　）
    A．称取碳酸钠晶体100g
    B．定容时俯视观察刻度线
    C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤
    D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用如图实数装置进行中加热测定实验，请回答下列问题：
    （1）大小烧杯之间天满碎泡沫塑料除了其支撑作用外，还有的作用是减少实验过程中的热量损失，从装置上看，图中缺少的一中玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒
    （2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50ml 0.25mol•L-1H2SO4溶液与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃，已知中和后生产的任意的比热容c为4.2J．g-1℃，任意的密度均为1g．cm-3，忽略任意混合后的体积变化．通过计算可得中和的热△H=-57.12KJ．mol-1（保留2位小数），H2SO4和NaOH反应的化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.12KJ•mol-1
    （3）若将NaOH溶液变为相同体积，相同浓度的氨水，测得中和热为△H2，则△H的关系为△H2＞△H（填“＜”“＞”“=”，理由是中和过程中NH3•H2O电离吸热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项正确的是（　　）
     弱酸 H2CO3 水杨酸（）
     电离平衡常数（925℃） Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		 Ka1=1.3×10-3 Ka2=1.1×10-11
    A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH
    B．常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者
    C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
    D．水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1的原因之一是能形成分子内氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知2Na[Al（OH）4]+CO2═Na2CO3+2Al（OH）3↓+H2O　2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下实验：
    （1）取样品a g，称取时使用的主要仪器的名称为托盘天平．
    （2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的阳离子（H+除外）有Al3+、Mg2+，滤渣中含有铜、硅，在溶解、过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （3）在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步操作中有关反应的离子方程式Al3+4OH-═[Al（OH）4]-（或Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-），Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Y、Z、W、R是五种常见的前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX单质分子中σ键和π键数目之比为1：2
    YY 基态原子的最外层电子排布式为 nsnnpn+2
    ZZ的第一电离能在同周期主族元素中最小
    WW的氧化物是导致酸雨的主要物质之一
    R基态原子的核外电子排布中未成对的电子数最多
    （1）元素W在周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族，R基态原子的价电子排布式为3d54s1．
    （2）Y的电离能比X的小（填“大”或“小”），Y的最简单氢化物由液态变为气态所需克服的微粒间作用力是氢键；
    （3）ZX3受撞击会产生一种离子化合物和一种气态单质，该反应的化学方程式是3NaN3=Na3N+4N2↑．
    （4）工业废水中含有的R2O72-离子，常用Fe2+将其还原为R3+离子，再通过调节溶液的pH值，使其转化为
    氢氧化物沉淀除去．试写出酸性条件下R2O72-与Fe2+反应的离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
    （5）已知在25℃、101KPa时：2Cu（s）+W（s）=Cu2W（s）△H=-79.5KJ/mol
    W（s）+Y2（g）=WY2（g）△H=-296.6KJ/mol
    根据上述反应，请写出Cu2W与Y2反应生成Cu与WY2的热化学方程式Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.1KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（　　）
    A．NH3+H3PO4═NH4H2PO4B．2NH3+2Na═2NaNH2+H2
    C．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2D．4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．最简式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
    A．1辛烯和3甲1丁烯B．苯和乙炔
    C．正丁烷和2甲基丙烷D．甲苯和乙苯

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