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    19．用铁粉与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是（　　）
    A．增加稀硫酸用量B．加几滴硫酸铜溶液
    C．用浓硫酸代替稀硫酸D．用铁片代替铁粉

    分析 影响该反应速率因素有：稀硫酸浓度、温度和反应物接触面积等，要使该反应速率加快，可以通过适当增大稀硫酸浓度、升高温度、作原电池等来实现，据此分析解答．

    解答 解：A．增加稀硫酸用量，稀硫酸浓度不变，反应速率不变，故A错误；
    B．加几滴硫酸铜溶液，Fe和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池而加快反应速率，故B正确；
    C．浓硫酸和铁发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故C错误；
    D．用铁片代替铁粉，反应物接触面积减小，反应速率减小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是C，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解．
    （1）上述反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反应后得到的溶液呈黄色．
    （2）取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，发生反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓：此反应属于复分解（填基本反应类型）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氢气是一种清洁能源．用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

    （1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5kJ/mol．
    （2）第II步为可逆反应．在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol/L，则此反应的平衡常数为1，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是变小．
    （3）在恒温恒容密闭容器中进行的第II步反应，下列说法中能表示达到平衡状态的是bc（填序号）．
    a．四种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    b．单位时间内断开amol H-H键的同时断开2a mol O-H键
    c．反应容器中放出的热量不再变化
    d．混合气体的密度不再发生变化
    e．混合气体的压强不再发生变化
    （4）某温度下，第Ⅱ步反应的平衡常数为K=$\frac{1}{9}$．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O（g）和CO（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是CD．
    起始浓度甲乙丙
    c（H2O）/mol/L0.0100.0200.020
    c（CO）/mol/L0.0100.0100.020
    A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
    B．平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25%
    C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.015mol/L
    D．平衡时，乙中H2O的转化率大于25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知溶液中是否有沉淀析出可以用溶度积（Ksp）和溶液中对应离子浓度的积的大小来判断，Ksp只与物质本性和温度有关．如存在AmBn（s）═mAn+nBm，其Ksp（AmBn）=3×10-8，若溶液中K=c（An）m×c（Bm）n的值大于Ksp（AmBn）=3×10-8，便会有AmBn析出．现将2.5mL 0.0001mol•L-1NaCl和2.5mL 0.001mol•L-1K2CrO4形成的混合溶液中加入5mL 0.0001mol•L-1AgNO3溶液．试通过计算确定何者出现沉淀？（假设混合后偶溶液的总体积为10mL）[已知Ksp（AgCl）=3.2×1010-10，Ksp（AgCrO4）=5×10-12]（提示：Ag2CrO4═2Ag++CrO42）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C═C和C═O的存在，1H核磁共振谱如图（峰面积之比依次为1：1：1：3）：
    分析核磁共振谱图，回答下列问题：
    （1）分子中共有4种化学环境不同的氢原子．
    （2）该物质的分子式为C4H6O．
    （3）该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图1，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察．
    （1）若试管内液面上升，发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-；
    （2）若试管内液面下降，则发生析氢腐蚀，负极的电极反应式：Fe-2 e-=Fe2+．
    （3）利用图2装置，可以模拟铁的电化学防护．
    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于N处．
    若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．人们用NH4Cl 溶液来处理含NaNO2的废液，使NaNO2 转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2  第二步：NH4NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O
    下列对第一、二步反应的叙述中正确的是（　　）
    ①第一步反应不是氧化还原反应         
    ②第二步反应中NH4NO2只做还原剂
    ③第二步反应既是分解反应，又是氧化还原反应
    ④两步反应中都是氮元素的化合价发生了变化．
    A．①③B．②④C．③④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．写出除去下列物质中杂质所选用的试剂，并用离子方程式表示：
    （1）除去氯化钠溶液中的硫酸钠杂质，试剂氯化钡溶液，离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
    （2）除去氧气中的二氧化碳杂质，试剂NaOH溶液，离子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O；
    （3）除去铜中铁，试剂稀盐酸或稀硫酸，离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．SO2和NOx都是大气污染物．
    （1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4．
    （2）表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
    平均风速（m/s）
    天气情况    		空气中SO2的平均含量（mg/L）
    雨前0.03
    雨后0.01
    晴0.015
    晴0.03
    ①雨后：二氧化硫能和水反应，所以雨后空气中的二氧化硫含量降低；
    ②风速较大时：风速越大，气体扩散速率越大，二氧化硫浓度也就越小．
    （3）洗涤含SO2的烟气．以下物质不能作为洗涤剂的是cd（填字母序号）．
    a．熟石灰    b．纯碱    c．CaCl2d．NaHSO3
    （4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：
    FeS2$→_{+O_{2}+H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO42-$→_{+O_{2}+H+}^{在微生物作用下}$Fe3+
    ①该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O$\underline{\underline{飘尘在微生物作用下}}$4H++2Fe2++4SO42-．
    ②处理1kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为74.7L（保留一位小数）．
    （5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示．由图1可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾．

    （6）氧化-还原法消除NOx的转化如下：
    NO$→_{反应I}^{O_{3}}$NO2$→_{反应II}^{CO（NH_{2}）_{3}}$N2
    ①反应Ⅰ为NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标况）时，转移电子的物质的量是1mol．
    ②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
    （7）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．

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