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7.500mL NaNO3 和Cu(NO32混合溶液中c(NO3- )=6 mol/L,用石墨做电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到气体22.4L(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是(  )
A.原混合溶液中c(Na+ )=6mol/LB.电解后溶液中c(H+)=4mol/L
C.上述电解过程中共转移8mol电子D.电解后得到的Cu的物质的量为2mol

分析 石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),
则阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑,
阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O,
n(O2)=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,结合电子守恒及物质的量浓度的计算来解答.

解答 解:石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),n(O2)=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,
阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O,
           4mol 1mol
阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑,
       1mol 2mol   1mol 2mol 1mol
A.c(Cu2+)=$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L,由电荷守恒可知,原混合溶液中c(Na+)为6mol/L-2mol/L×2=2mol/L,故A错误;
B.电解后溶液中c(H+)为$\frac{4mol-2mol}{0.5L}$=4mol/L,故B正确;
C.由上述分析可知,电解过程中转移电子总数为4NA,故C错误;
D.电解得到的Cu的物质的量为1mol,故D错误;
故选B.

点评 本题考查电解原理,明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键,题目难度中等,选项D为学生解答的难点,注意氢氧根离子与氢离子的关系即可解答.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe2+和I-的还原性强弱.
①提出假设:假设1:Fe2+还原性强于I-;假设2:I-还原性强于Fe2+
②设计实验方案,写出实验步骤、预期现象和结论.其他限选试剂:3mol•L-1 H2SO4、0.01mol•L-1KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液.
实           实验步骤  预期现象与结论
步步骤1:取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中,再滴加再滴加几滴氯水.溶  溶液变成黄色,推测有Fe3+或I2生成.
步骤2:向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液或向试管中继续滴加几滴淀粉溶液溶液不变红,说明I-的还原性强于Fe2+或溶液变蓝,说明I-的还原性强于Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列除杂方法可行的是(  )
A.用过量氨水除去AlCl3溶液中的FeCl3
B.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中HCl
C.用Br2除去KBr溶液中的KCl
D.用CuO除去CuCl2中的FeCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.有①纤维素;②环己烷;③苯;④乙酸;取等质量的上述有机物分别在过量氧气中完全燃烧,其中耗氧量由大到小排列顺序正确的是(  )
A.①②③④B.②③①④C.④①③②D.③④①②

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.由葡萄糖发酵可得乳酸,为研究乳酸的分子组成和机构,进行下述实验:
(1)称取乳酸0.90g,在某状况下使其完全汽化,已知相同状况下同体积氢气为0.02g,则乳酸的相对分子质量为90;
(2)若将上述乳酸蒸汽在氧气中燃烧只生成CO2和H2O(g),当全部被碱石灰吸收时,碱石灰增重1.86g,若将此产物通入过量石灰水中,则会产生3.00g白色沉淀,则乳酸的分子式为C3H6O3
(3)另取0.90g乳酸,若跟足量金属钠反应,生成H2 224mL(标况下),若与足量Na2CO3反应生成112mL CO2(标况下),则乳酸的结构简式可能是CH2(OH)CH2COOH或
(4)若两分子乳酸在浓硫酸加热的条件下反应生成一个具有六元环的环酯,则乳酸的结构简式,该六元环酯的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列排列顺序正确的是(  )
A.熔沸点:H2O>HF>HClB.原子半径:Mg>Na>O
C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4D.热稳定性:H2O>HF>H2S

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.CuCl是应用广泛的有机合成催化剂,可采取不同方法制取.
方法一  铜粉还原CuSO4溶液
CuSO4溶液$→_{加热①}^{NaCl、过量Cu粉、浓盐酸}$ $\stackrel{过滤}{→}$滤液 $→_{②}^{水}$ $\stackrel{过滤}{→}$滤渣$→_{92%乙醇}^{洗涤}$$\stackrel{真空干燥}{→}$CuCl
已知:CuCl难溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-?[CuCl3]2-(无色溶液).
(1)将废铜板浸入热的H2SO4溶液中,并通入空气,可以生成CuSO4.该反应的离子方程式为2Cu+O2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O.
(2)①中“加热”的目的是加快反应的速率,当观察到溶液由蓝色变为无色现象,即表明反应已经完全.
(3)②中加入大量水的作用是稀释促进平衡CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(无色溶液)逆向移动,生成CuCl.
(4)潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化.上述流程中,为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是浓盐酸、95%乙醇、真空干燥. 
方法二  铜电极电解饱和食盐水(实验装置如图)
(5)阳极的电极反应式为Cu-e-+Cl-=CuCl.
(6)实验开始时,阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是阳极区Cl-浓度远远高于OH-的浓度.(已知:Ksp(CuCl)=1.2×10-6,Ksp(CuOH)=1.2×10-14

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.下列说法正确的是(  )
A.按系统命名法命名时,(图1)化合物的名称是2,4,6-三甲基-3-乙基庚烷
B.有机物(图2)的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
C.高分子化合物(图3),其单体为对苯二甲酸和乙醇
D.前期在西非国家爆发的埃博拉疫情极具蔓延之势,已知该病毒对化学药品敏感.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法正确的是(  )
A.自然界中含有大量的游离态的硅,纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
B.工业上通常用电解钠、镁、铝对应的氯化物制得该三种金属单质
C.Si、P、S、Cl相应的氢化物的还原性依次增强
D.测定相同条件下NaHCO3溶液和Na2SO4溶液的pH,判断碳与硫的非金属性强弱

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