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    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
    B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-
    C．进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
    D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%-5%的小苏打溶液

    分析 A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
    B、含有自由移动离子或自由移动电子的物质能导电；
    C、进行焰色反应，应将铂丝用盐酸洗净，盐酸具有挥发性；
    D、因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，一般用弱碱性溶液来处理．

    解答 解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，故A正确；
    B、氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子，在电流作用下能定向移动，所以能导电，故B正确；
    C、进行焰色反应，应将铂丝用盐酸洗净，盐酸具有挥发性，不能用硫酸来洗铂丝，故C错误；
    D、因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，涂上3%～5%的小苏打溶液，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查学生元素化合物的有关知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜M＜R，其结构或性质信息如下表．请根据信息回答有关问题：
    元素结构或性质信息
    X原子的L层上s电子数等于p电子数．
    Y原子核外的L层有3个未成对电子．
    Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
    M单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
    R第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态
    （1）元素M的原子核外共有17种不同运动状态的电子，有5种不同能级的电子．
    （2）X、Y、Z三种元素的第一电离能较高的是N（写元素符号），原因是N原子的2p能级电子为半充满，为较稳定的结构．
    （3）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
    A．[R（H2O）6]Cl3  B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O  C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O   D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．25℃时，往水中不断加入NaHC2O4固体，部分微粒浓度随c（HC2O4）的变化趋势如下图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．当c（HC2O4ˉ）=0.1mol•Lˉ1时，c（H+）＞c（C2O42-）-c（H2C2O4）
    B．当c（HC2O4ˉ）＞amol•Lˉ1时，c（H+）＜c（H2C2O4），HC2O4ˉ的水解程度大于电离程度
    C．HC2O4ˉ?C2O42-+H+，Ka（HC2O4ˉ）=a
    D．将0.08mol•Lˉ1H2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后（忽略体积变化），c（Na+）＞c（HC2O4ˉ）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（H+）＞c（OHˉ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有如下化学反应：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
    （1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L．s）；2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1；
    （2）若把amolA和bmolB充入一2L的密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）+n（B）=n（C），则A的转化率为$\frac{2（a+b）}{5a}$×100%，此条件下该反应的平衡常数值K=$\frac{40（a+b）^{2}}{（3a-2b）^{2}×（4b-a）}$（用含a、b的代数式表示）；
    （3）若如图所示，将4molA和2molB混合置于体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态x时，测得气体总物质的量为4.2mol．若A、B、C的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：
    ①在达到平衡状态x时的容器中，通入少量B气体，体系中A气体的体积分数减小（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与平衡状态x相同，可采取的措施有通入适量A或给体系升温．
    ②若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态x相同，则起始时，c的取值范围为c≥0
    ③若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态x相同，则起始时c的取值范围为3.6＜c≤4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为 CO、CO2、H2 等）与H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质等，是生物质能利用的方法之一．
    （1）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：
     气化反应式 1gK
     700K 900K 1200K
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） -2.64-0.39 1.58
     C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）-1.67-0.03 1.44
    反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），该反应的△H＜0（选填：“＞”、“＜”、“=”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=0.36．
    （2）业上合成甲醇的反应为：CO+2H2?CH3OH．已知：H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．则：CH3OH（l）不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学反应方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H=-443.5kJ/mol．
    （3）在一定温度、压强和催化条件下，工业上用H2CO和CO合成CH3OCH3：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4KJ•mol-1
    ①在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是cd（填字母序号）．
    a．降低温度  b．加入催化剂  c．缩小容器体积   d．增加H2的浓度   e．增加CO的浓度
    ②在一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定温度和压强下发生上述反应，经一定时间达到平衡，测得平衡时混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍．反应开始时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡时CO的物质的量分数为15%．
    （4）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染，常温下，将amol•L-1的醋酸与bmol•L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7 mol•L-1（用含a和b的代数式表示，体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低（如生成NO、N2O、N2、NH4+等）．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．则

    （1）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3•H2O．
    （2）B与A的差值为：0.008mol．
    （3）B点对应的沉淀的物质的量为：0.032mol，C点对应的溶液体积为7mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）
    A．熔点：Na＞MgO＞SiO2B．水溶性：SO2＞H2S＞HCl
    C．热稳定性：HF＞H2O＞NH3D．沸点：HF＞HCl＞HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下面的排序不正确的是（　　）
    A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
    B．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
    C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    D．四种气态氢化物按稳定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下面是元素周期表的简略框架图．

    （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
    按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为s、p．
    （2）上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为3s2、3s23p1；比较元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”）．
    原子半径：①＞②、电负性：①＜②、金属性：①＞②．
    （3）某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为．
    （4）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的IVA族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H-H．

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