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    下列各组物质均属于硅酸盐制品的是(　　)  
    A．陶瓷、水泥B．单晶硅、玻璃
    C．石膏、漂白粉D．水玻璃、铝热剂
    A

    试题分析：A、制陶瓷的主要原料是粘土，制备水泥主要原料是石灰石和粘土，都通过高温加热，水泥主要成分为3CaO?SiO2、2 CaO?SiO2、3CaO?Al2O3，陶瓷、水泥属于硅酸盐工业产品，故A正确；
    B、晶体硅不属于硅酸盐工业产品，故B错误；
    C、漂白粉[主要成分Ca （ClO）2和CaCl2]、氮肥不属于硅酸盐工业产品，故C错误；
    D、铝热剂不属于硅酸盐工业产品，故D错误．
    故选A。
    点评：本题考查硅酸盐产品，难度较小，明确物质的组成是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是
    A．高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片
    B．硅可由二氧化硅还原制得
    C．低温时，硅与水、空气和盐酸不反应，但能与氢氟酸反应
    D．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是
    A．H2CO3比H2SiO3受热易分解
    B．高温下能发生反应Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
    C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水
    D．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞的是(　　)                 
    A．NaOH溶液B．HF溶液C．KMnO4溶液D．HNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    光导纤维的主要成分是
    A．纯硅B．玻璃C．SiO2D．沙子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)普通玻璃是         （混合物、纯净物）玻璃可在一定温度范围内软化，制成工艺品等。这是因为玻璃是一种             物质，没有固定的             。     盛强碱溶液的磨口试剂瓶都不能用玻璃瓶塞的原因是
                                                                           。
    变色眼镜的玻璃片中含有少量的溴化银和微量氧化铜。当玻璃受到阳光照射时，因为发生                                                       反应(用化学方程式表示)，而使玻璃由无色变为暗棕色。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1。下列说法正确的是
    A．SiC是一种新型无机非金属材料，任何条件下都不可能在空气中燃烧
    B．制造粗硅时的反应：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑
    C．Si、SiO2能用NaOH溶液分离
    D．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法正确的是
    A．C2O3和CO2是同素异形体B．C2O3和CO燃烧产物都是CO2
    C．C2O3和CO都是酸性氧化物D．C2O3和CO2都是碳酸的酸酐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
    （1）我国储氢纳米碳管研究已取得重大进展。用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳
    纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
    ___C + ___K2Cr2O7 + _______=" ___" CO2↑ + ___K2SO4 + ___Cr2(SO4)3 +___H2O
    请完成并配平上述化学方程式。
    （2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO(g)+ 2H2(g)  CH3OH(g) △H1＝－116 kJ·mol-1
    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是____________。
    A．使用高效催化剂B．降低反应温度
    C．增大体系压强D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
    ②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如右图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是__________；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K =_______________________。

    ③已知： △H2＝－283 kJ·mol-1
     △H3＝－242 kJ·mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气的热化学方程式为_________。
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其溶度积常数Ksp=
    c(Ca2+)·c(CO32—)=2.8×10?9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10 -5 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________________________。

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