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(10分)工业上以锂辉石(Li2O·A12O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下:

已知:① Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4(浓)        Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓    

② 某些物质的溶解度(S)如下表所示。

T/℃

20

40

60

80

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

 

 

 

 

(1)从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是                                                                    

(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3

向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡移动原理解释)                                                  

(3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是        

                                                

(4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。

a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液,过滤、烘干得高纯Li2CO3

① a中,阳极的电极反应式是                             

② b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是                                  

 

(10分)

(1)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+或 Al3++3OH=Al(OH)3↓(2分)

(2)Mg2+ + 2 OH=Mg(OH)2↓    Ca2+ +CO32=CaCO3↓ 也可文字说明(共2分)

(3)(2分)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小,热水洗涤可减少Li2CO3的损失

(4)①(2分)2Cl―2e―=Cl2

    ②(2分)2LiOH+2NH4HCO3=Li2CO3↓+ (NH42CO3+2H2O

解析:略

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2013届山西省忻州一中高三第一次月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(12分)工业上以锂辉石(Li2O·A12O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下:

已知:①Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
②某些物质的溶解度(S)如下表所示。

T/℃
20
40
60
80
S(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
(1)从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中最佳反应的离子方程式是____________________________。

(2)已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2、Ca2+、SO42,滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述,并写离子方程式)
__________________________________________________________________。
(3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是      
(4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液,过滤、烘干得高纯Li2CO3
① a中,阳极的电极反应式是______________________________________。
②b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是______________________________。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年山西省高三第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)工业上以锂辉石(Li2O·A12O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下:

已知:① Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓

② 某些物质的溶解度(S)如下表所示。

T/℃

20

40

60

80

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

(1)从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中最佳反应的离子方程式是____________________________。

(2)已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2、Ca2+、SO42,滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述,并写离子方程式)

__________________________________________________________________。

(3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是       

(4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。

a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液,过滤、烘干得高纯Li2CO3

① a中,阳极的电极反应式是______________________________________。

② b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是______________________________。

 

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