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    已知:

    ①NaHSO3====Na++H++;

    ②NaHSO4====Na++H++;

    ③H2SO4====2H++;

    ④Ca(OH)2====Ca2++(OH

    上述物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是　(　　)

    A．①② B．① C．③④ D．①④

     

    D

    【解析】

    试题分析： H为弱酸的酸式酸根离子,不能拆成H+和的形式,H为强酸的酸式酸根离子,可以拆成H+和的形式。Ca(OH)2是强碱,在水溶液中完全电离出1个Ca2+和2个OH-,不能写成(OH形式。

    考点：离子反应

     

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    ①鸡蛋清　②淀粉溶液　③硫酸钠溶液　④Fe(OH)3胶体　⑤Fe(OH)3悬浊液

    A．①③　　B．②③⑤　　C．③④⑤　　D．③⑤

     

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    B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水

    C．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液

    D．将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中，之后通入二氧化碳

     

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    ①(2013·江苏高考)MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

    ②(2013·四川高考)Cl2通入水中:Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO-

    ③(2012·四川高考)Na与水反应:Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑

    ④(2013·济南高一检测)氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HC+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O

    A．①②　　　B．②④　　　C．③　　　D．①②③④

     

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    学生设计了下图所示的方法对A盐进行鉴定:

    由此分析,下列结论中,正确的是　(　　)

    A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Cu2+

    C．B一定为AgCl沉淀 D．A一定为CuCl2溶液

     

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    A．上述3个反应都是置换反应

    B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

    C．反应②中若得到6．72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数为3．01×1023

    D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

     

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    A．3∶8 B．1∶1 C．3∶2 D．1∶2

     

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    　　　个质子和　　　个中子。

    （3）在HeHe两种核素中，原子核内的中子数相差为　　　　　，与α粒子有相同质子数和中子数的是　　　　　。

     

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    C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

    D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2

     

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