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    13．与乙烯是同系物的是（　　）
    A．甲烷B．甲苯C．丙炔D．戊烯

    分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，与乙烯互为同系物物质符合：分子中含有1个C=C双键的链烃，组成符合通式为CnH2n．

    解答 解：甲烷、甲苯和丙炔中均不含碳碳双键，故不是乙烯的同系物．而戊烯和乙烯的结构相似，均为烯烃，在组成上相差3个CH2原子团，故属于乙烯的同系物，故选D．

    点评 本题考查了同系物的组成和概念，难度不大，应把握住若为同系物，则必须属于同一类物质，即通式相同，且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种
    B．甲基丙烯酸和甲酸丙酯互为同分异构体
    C．乙二醇与甘油互为同系物
    D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成5个C-C单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．目前，由化学能转变为热能或电能仍是人类使用的最主要能源．
    I．氢气是一种很有前途的新能源，以水为原料大量制取氢气的最理想途径是a．
    a．利用太阳能直接将水分解产生氢气    b．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气
    c．用Fe跟HCl反应放出氢气           d．由热电站提供电力电解水产生氢气
    II．下表列出了断裂1mol某些化学键所需的能量
    化学键H-HO=OO-H
    能量（kJ）436a463
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，回答下列问题：
    （1）该反应属于_放热（填“放热”或“吸热”）反应，1mol H2（g）和0.5molO2（g）的总能量大于（填“大于”“小于”或“等于”） 1mol H2O（g）的总能量，此反应中化学能主要转化为热能．
    （2）表中a=496.4 kJ．
    （3）若H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
    请写出H2（g）燃烧生成液态水时的热化学方程式_H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，化学键种类完全相同的是（　　）
    A．H2O和Na2OB．MgF2和NaClC．SO2和CaO2D．NH3和MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）写出实验室制乙烯的化学方程式C2H5OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
    （2）该实验需加入碎瓷片目的是防暴沸
    （3）下列实验操作正确的是CD
    A、配制乙醇与浓硫酸的混合液时，将1体积乙醇沿烧杯器壁缓缓注入3体积的浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
    B、加热混合液时，应小心加热使温度缓缓上升至所需温度
    C、温度计水银球的位置应伸入液面之下，而不是液面之上
    D、收集乙烯气体时应用排水法收集，不能用排空气法收集
    （4）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：

    ①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是
    ID；IIA或C；IIID；IVB或C（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
    A、NaOH溶液B、酸性KMnO4溶液    C、溴水     D、品红溶液
    ②能说明SO2气体存在的现象是I中品红褪色．
    ③确定含有乙烯的现象是III中品红不褪色，IV中KMnO4溶液褪色或溴水褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越长当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
    B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应
    CH+浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同
    D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），把容积缩小一倍反应速率不变
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）某金属元素R，其硝酸盐分子式为R（NO3）n，摩尔质量为M，在t℃时该盐的饱和溶液的溶解度为Sg，密度为 dg/ml．则此温度下溶液的NO3-的物质的量浓度为$\frac{1000ndS}{M（100+S）}$mol/L．
    （2）为了除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按下列步骤实验：

    （3）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）2、BK2CO3、CHCl
    （4）若某氯化钠溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入氯化钙溶液，若生成白色沉淀，则可以认为碳酸钠已经过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（　　）
    A．同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为$\frac{V}{2}$L
    B．已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数　$\frac{2000}{20+9a}$%
    C．4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16
    D．在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    （1）B元素的名称氮；B在周期表中的位置第二周期，第第ⅤA族族；
    （2）A、B形成的化合物的电子式；
    （3）C的元素符号S，C的最高价氧化物的化学式SO3；
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式KOH．

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