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    8．聚羟基乙酸是一种生物高分子，目前工业上有多种合成聚羟基乙酸的方法，试结合下列合成工艺回答相关问题．

    已知：没有α-氢原子的醛在强碱的作用下发生分子间氧化还原反应生成羧酸和醇，叫康尼查罗（Cannizzaro）反应．如2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa．
    （1）写出以下反应的反应类型：
    反应②：取代反应，反应⑤：缩聚反应．
    （2）试写出下列反应的离子方程式或化学方程式．
    ①HOCH2CN+H++2H2O=HOCH2COOH+NH4+；
    ②CH3COOH+Cl2$\stackrel{红磷}{→}$ClCH2COOH+HCl；
    ③ClCH2COOH+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2COONa+NaCl+H2O．

    分析 根据题中各物质的转化关系可知，甲醛与HCN发生加成反应得X为HOCH2CN，HOCH2CN在酸性条件下水解得HOCH2COOH，在催化剂作用下发生缩聚反应得高分子，乙酸在红磷的条件下与氯气发生取代反应得ClCH2COOH，ClCH2COOH在氢氧化钠溶液中加热发生水解得HOCH2COONa，据此答题．

    解答 解：根据题中各物质的转化关系可知，甲醛与HCN发生加成反应得X为HOCH2CN，HOCH2CN在酸性条件下水解得HOCH2COOH，在催化剂作用下发生缩聚反应得高分子，乙酸在红磷的条件下与氯气发生取代反应得ClCH2COOH，ClCH2COOH在氢氧化钠溶液中加热发生水解得HOCH2COONa，
    （1）根据上面的分析可知，反应②为取代反应，反应⑤为缩聚反应，
    故答案为：取代反应；缩聚反应；
    （2）反应①的离子方程式为HOCH2CN+H++2H2O=HOCH2COOH+NH4+，反应②的化学方程式为CH3COOH+Cl2$\stackrel{红磷}{→}$ClCH2COOH+HCl，反应③的化学方程式为ClCH2COOH+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2COONa+NaCl+H2O，
    故答案为：HOCH2CN+H++2H2O=HOCH2COOH+NH4+；CH3COOH+Cl2$\stackrel{红磷}{→}$ClCH2COOH+HCl；ClCH2COOH+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2COONa+NaCl+H2O．

    点评 本题考查有机物的推断与性质，题目难度中等，注意把握有机物的官能团的转化与性质，为解答该类题目的关键，答题时注意灵活运用正推和逆推相结合．

    练习册系列答案
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    18．如图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（　　）
    A．B．C．D．

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    19．已知1，2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点83.5℃，密度1.23g/mL，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．乙醇的沸点为78.5℃．某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如图实验装置．请回答下列问题．
    （1）为了检查整套装置的气密性，某同学将导气管末端插入盛水的烧杯中，用双手捂着装置A中大试管，但几乎不能说明装置是否密闭．请回答如何检查装置气密性将导气管末端插入盛水的烧杯中，用酒精灯加热（或用手捂）装置A中大试管，若导气管末端有气泡出现，且移开酒精灯（或松开手）一会儿，导气管中出现一段水柱，则证明不漏气．
    （2）向装置A中大试管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是防止暴沸，并向装置C中试管里加入适量稀溴水．
    （3）为了使反应在75℃左右进行，常用的方法是将装置A中大试管放在75℃左右的水浴中加热．
    （4）与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是冷凝、回流，装置B的作用是防止倒吸．
    （5）说明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的现象是溴水褪色，装置A、C中发生反应的化学方程式为：
    装置ACH2ClCH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CHCl=CH2↑+NaCl+H2O或CH2ClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH≡CH↑+2NaCl+2H2O，装置CCHCl=CH2+Br2→CHClBrCH2Br或CH≡CH+Br2→CHBr═CHBr或CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．今有CH4、HCHO、O2三种成分的混合气体，同温同压下与乙烷气体的密度相同．问：
    （1）混合气体中CH4和O2的物质的量之比为多少？
    （2）若某条件下水为气态，气体的摩尔体积为50L/mol，在该条件下点燃混合气体，混合气恰好完全燃烧，共生成CO2 13.2g，求原混合气体中氧气的物质的量和生成的混合气体在该条件下的密度．

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    3．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．H+、Na+、S2-、Cl-B．OH-、ClO-、SO42-、S2-
    C．H+、MnO4-、Cl-、K+D．K+、NO3-、Cl-、Fe2+

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    13．1mol碘化亚铁与足量氯气反应时转移的电子数为3×6.02×1023，反应的方程式为2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2．

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    20．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（　　）
    A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．CO2溶解于水D．Cl2溶解于水

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    17．标准状况下相同质量的下列气体体积最大的是（　　）
    A．O2B．Cl2C．N2D．CO2

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    19．元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是（　　）
    A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
    B．原子半径的大小顺序为：W＞Z＞Y
    C．离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+
    D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的氢化物的强

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