Question

1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═Fe³⁺+2H₂O
• B． 已知同温度下的溶解度：Zn（OH）₂＞ZnS，Na₂S溶液与ZnCl₂溶液混合：Zn²⁺+S^2-+2H₂O═Zn（OH）₂↓+H₂S↑
• C． 0.01 mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液等体积混合：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• D． 向KI-淀粉溶液中加入稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色：4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O

Answer 1

分析 A．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，选项反应方程式反应前后的电荷不守恒；
B．Zn²⁺+S^2-+2H₂O═Zn（OH）₂↓+H₂S↑表示Zn²⁺、S^2-+双水解，不是溶解度：Zn（OH）₂＞ZnS原因；
C．二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；
D．由现象可知，碘离子被氧气氧化生成碘单质．

解答 解：A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，反应前后的电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故A错误；
B．同温度下的溶解度：Zn（OH）₂＞ZnS，因ZnS比Zn（OH）₂难溶，S^2-和Zn²⁺应先结合成ZnS沉淀，而不是Zn²⁺+S^2-+2H₂O═Zn（OH）₂↓+H₂S↑双水解，故B错误；
C．0.01 mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液等体积混合：生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故C错误；
D．由现象可知，碘离子被氧化生成碘单质，离子反应为4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意C选项与量有关的离子反应是解答的难点，题目难度中等．