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    【题目】除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（　　）

    A. KNO3（NaCl）——结晶

    B.水（酒精）——分液

    C.Cu（Fe）——溶于足量盐酸，过滤

    D. CO2（HCl）——饱和碳酸氢钠溶液，洗气

    【答案】B

    【解析】

    A.硝酸钾的溶解度随温度变化很大，而氯化钠随温度变化不大，可以用冷却结晶的方法，除去KNO3中的NaCl，故A不选；

    B.酒精与水互溶，除去水中的酒精不能用分液的办法，应该是蒸馏，故B选；

    C.铜不与盐酸反应，铁可以与盐酸反应，溶于足量盐酸，过滤可得铜单质，故C不选；

    D.二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，盐酸可以和碳酸氢钠反应，故D不选；

    故选B。

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    A.MOH的碱性强于ROH的碱性
    B.ROH的电离程度：b点大于a点
    C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等
    D.当lg =2时，若两溶液同时升高温度，则 增大

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    A.“水瓶”、双氧水、冰水混合物都是混合物

    B.石墨和C60互称为同位素

    C.磷酸钙是可溶性强电解质

    D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化

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    （1）M是直流电源的极；（填“正”或“负”）
    （2）乙烧杯内若滴入酚酞试液，则在极区域先出现红色；（填“c”或“d”）
    （3）0～t1秒内，e电极上生成的气体在标准状况下的体积为L，t1秒时，电极b、c的质量差为g；
    （4）t2秒时，若将直流电源正、负极对调，则电解至各电极质量均不再发生变化的过程中，a电极涉及到的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．

    请回答：
    （1）B极是电源的 ， 一段时间后，甲中溶液颜色 ， 丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ， 在电场作用下向Y极移动．
    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液．当乙中溶液的c（OH﹣）=0.1molL﹣1时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ， 甲中溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 ．

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    【题目】 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol/L，c(Al3+)=0.055mol/L，c(H+)=0.01mol/L，则c(K+)为（　　）

    A.0.045 mol/LB.0.035 mol/LC.0.055 mol/LD.0.040 mol/L

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    【题目】将6.50g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
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