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    10．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c（R）随时间变化如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．25℃时，在10～30min内，R 的分解平均速率为0.030 mol•L-1•min-1
    B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等
    C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
    D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

    分析 A．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
    B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R均完全分解；
    C．对比30℃和25℃曲线，在50min时，温度高时R完全分解；
    D．对比30℃和10℃曲线，40min时温度低的完全分解．

    解答 解：A.25℃时，在10～30min内，R 的分解平均速率为$\frac{1.4mol/L-0.8mol/L}{20min}$=0.030 mol•L-1•min-1，故A正确；
    B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R均完全分解，则R的分解百分率相等，故B正确；
    C．对比30℃和25℃曲线，在50min时，温度高时R完全分解，则说明R的分解平均速率随温度升高而增大，故C正确；
    D．对比30℃和10℃曲线，40min时温度低的完全分解，则说明R的分解速率随温度降到而增大，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握图中温度与分解速率的关系为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断不同温度和时间时分解率，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳、脱硫处理．可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义：
    Ⅰ．脱硝：
    （1）H2还原法消除氮氧化物
    已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
    H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    H2的燃烧热为285.8KJ•mol-1
    在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
    （2）用NH3催化还原法消除氮氧化物，发生反应：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0
    相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生N2的量随时间变化如图所示．

    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，
    反应速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
    ②下列说法正确的是CD．
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡
    D．若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡
    （3）微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术．下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图．

    ①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5：2，写出A极的电极反应式CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+．
    ②解释去除NH4+的原理NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，NO3-在MFC电池正极转化为N2．
    Ⅱ．脱碳：
    （4）用甲醇与CO反应生成醋酸可消除CO污染．常温下，将a mol•L-1醋酸与bmol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol（用含a、b的代数式表示）．
    Ⅲ、脱硫：燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵
    （5）室温时，向（NH4）2 SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na+）=c（NH3•H2O）（填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，110℃时失去全部结晶水．某实验小组为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验，完成下列填空：
    步骤一：称取5.0g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液，发生反应
    2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O（Mn2+视为无色）．向反应后的溶液中加入锌粉，
    加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．消耗KMnO4溶液体积如表所示：
    滴定次数滴定起始读数（mL）滴定终点读数（mL）
    第一次1.08见右图
    第二次2.0224.52
    第三次1.0020.98
    （1）步骤一所用仪器已有托盘天平（带砝码）、玻璃棒、烧杯、药匙，还缺少的仪器250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+，使Fe2+在步骤三中与KMnO4发生氧化还原反应．
    （3）写出步骤三中发生反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （4）实验测得该晶体中铁元素的质量分数为11.2%．在步骤二中，若滴加的KMnO4溶液的量不够，则测得铁的含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．六价铬有剧毒，废水中的Cr2O72-常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O72-的废水中，调节pH＜4，Fe2+将Cr（Ⅵ）还原为Cr3+．
    （1）写出上述Fe2+还原Cr2O72-的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：．
    （2）若调节溶液的pH为8～10，将析出相当于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2-x]O4（磁性材料铁氧体）的沉淀，由此可确定x=1.5．
    （3）Cr3+在过量的NaOH溶液中会转化为CrO2-，写出这一转化的离子方程式：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O，由此可知Cr（OH）3呈两（选填“酸”、“碱”或“两”）性．
    （4）根据（2）的结果，若废水中Cr（Ⅵ）按CrO3计，欲除去废水中的Cr（Ⅵ），m（FeSO4•7H2O）：m（CrO3）=13.9：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆有短周期元素组成，有转化关系：
    （1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气体．
    ①B、D、F皆为非金属单质，且D为气体．
    则A的结构式为H-O-H．
    ②B与C反应生成E和F的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （2）若B是由两种短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质，D、F是均有三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度时D溶液 的pH大于F．则：B和C反应生成E和F的化学方程式为2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，列举该反应的一种用途呼吸面具和潜水艇中做为氧气的来源．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（　　）
    A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，不能说明其中含有SO42-
    B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl-
    C．洁净铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+
    D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各式表示水解反应的是（　　）
    A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．HS-+H2O?H2S+OH-
    C．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+D．Br-+H2O?HBr+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．五氧化二氮（N2O5）是有机合成中常用的绿色硝化剂，可用NO2与O3反应制得．某化学兴趣小组设计如下实验装置制备N2O5（部分装置略去）．

    （1）铜和浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．加入浓硝酸后，装置Ⅰ中烧瓶上部可观察到的现象是有红棕色气体生成．
    （2）仪器a的名称为球形干燥管，该仪器中盛装的试剂是D（填标号）．
    A．生石灰B．浓硫酸C．碱石灰D．五氧化二磷
    （3）已知下列物质的有关数据．
    物质熔点/℃沸点/℃
    N2O54132 （升华）
    N2O4-1124
    装置Ⅱ中持续通入O3，为得到尽可能多的纯净的N2O5，温度控制在24℃〜32℃．收集到的N2O5固体中含有液态物质，可能原因是干燥不完全，导致有硝酸生成．
    （4）装置Ⅲ的作用是安全瓶，防止倒吸．
    （5）化学兴趣小组用制得的N2O5制备少量对硝基甲苯（，相对分子质量137）．步骤如下：在三口烧瓶中放入催化剂和30mL N2O5的CH2Cl2溶液（N2O5的浓度为lmol•L-1），30℃时，滴加15mL甲苯，充分反应得对硝基甲苯 1.73g．回答下列问题：
    ①制备对硝基甲苯的化学方程式为+N2O5$→_{△}^{催化剂}$+H2O．
    ②N2O5生成对硝基甲苯的转化率为21.05%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．浓度均为0.1mol•L-1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{v}{{v}_{0}}$的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH -）：a＜b
    B．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
    C．相同温度下，电离常数K（ HX）：a＞b
    D．lg$\frac{v}{{v}_{0}}$=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$减小

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