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    下列电池工作时，O2在正极放电的是(　　)

    A.锌锰电池

    B.氢燃料电池

    C.铅蓄电池

    D.镍镉电池


    B　[解析] 锌锰干电池的正极为二氧化锰得电子，A错误；燃料电池正极为氧气得电子，B正确；铅蓄电池正极为二氧化铅得电子，C错误；镍镉电池的正极为氢氧化镍得电子，D错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)

    A

    B

    升高温度，平衡常数减小

    0～3 s内，反应速率为

    v(NO2)＝0.2 mol·L－1

    C

    D

    t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

    (1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ/mol

    CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

    ΔH＝－1160 kJ/mol

    则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为__________________________________________________________。

    (2)利用NH3催化还原氮氧化物又称SCR技术，该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的化学方程式为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。

    为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是____________________________________________________(写出1条即可)。

    (3)利用ClO2氧化氮氧化物。其转化流程如下：

    NONO2N2

    已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO＋ClO2＋H2O===NO2＋HNO3＋HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是____________________________________；若生成11.2 L N2(标准状况)，则消耗ClO2________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1

    2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g)　ΔH2

    C(s)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g) ＋ O2(g) ＋6N2(g)的ΔH为(　　)

    A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1

    B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

    C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1

    D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是(　　)

    A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

    B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

    C．加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

    D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

    请回答下列问题：

    (1)上述流程脱硫实现了____(选填下列字母编号)。

    A．废弃物的综合利用

    B．白色污染的减少

    C．酸雨的减少

    (2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是________________________________。

    (3)已知：25 ℃、101 kPa时，

    Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

    S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

    Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　

    ΔH＝－1065 kJ/mol

    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是____________________________________。

    (4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是________________________________。

    (5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是________________。

    (6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2________kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

    (1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：

    S2－－2e－===S　(n－1)S＋S2－===S

    ①写出电解时阴极的电极反应式：________________。

    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成__________________________。

    (2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是________。

    ②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________。

    ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________________。

    (3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某蓄电池的反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

    (1)该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是________(填下列字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18 g，则外电路中转移的电子数是____________________。

    A．NiO2  B．Fe

    C．Fe(OH)2  D．Ni(OH)2

    (2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体镶嵌Zn块，或与该蓄电池的______极(填“正”或“负”)相连。

    图K19­7

    (3)以该蓄电池作电源，用如图K19­7所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示)________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)精炼铜时，粗铜应与直流电源的______极(填“正”或“负”)相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：

     

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀时的pH

    2.3

    7.5

    5.6

    6.2

    完全沉淀时的pH

    3.9

    9.7

    6.4

    8.0

    则加入H2O2的目的是________________________________________________________________________。

    乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点____________(填“正确”或“不正确”)，理由是______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机化合物中沸点最高的是(　　)

    A．乙烷  B．乙烯

    C．乙醇  D．乙酸

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