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用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A、25℃时,pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH-
B、常温常压下,2.24L NO2气体含有0.1NA个分子
C、10.6gNa2CO3固体中含有0.1NA个CO32-离子
D、0.1molFe加入足量盐酸中,Fe完全溶解时失去0.3NA个电子
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A、25℃时,pH=13的 Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,没有告诉溶液的体积,无法计算氢氧根离子的数目;
B、不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化氮的物质的量;
C、10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol,0.1mol碳酸钠含有0.1mol碳酸根离子;
D、铁与盐酸反应生成了亚铁离子,0.1mol铁反应生成 0.2mol亚铁离子.
解答: 解:A、题中没有告诉氢氧化钡溶液的体积,无法计算氢氧根离子的物质的量,故A错误;
B、不是标况下,题中条件无法计算二氧化氮的物质的量,故B错误;
C、10.6g碳酸钠含有0.1mol碳酸钠,含有0.1mol碳酸根离子,含有0.1NA个CO32-离子,故C正确;
D、0.1mol铁与盐酸反应生成0.1mol亚铁离子,失去0.2mol电子,失去0.2NA个电子,故D错误;
故选C.
点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握常见物质在标准状况下的状态,明确标况下气体摩尔体积的使用条件;注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

化学是一门以实验为基础的自然科学,正确搭配、选择各种实验装置,是基本的化学素养之一.请按要求完成下列四小题.
(1)指出(不必改正)下面3个实验中各存在的一个错误:
A
 
,B
 
,C
 

(2)如图是实验室配制1mol/L的碳酸钠溶液的操作顺序图,请用每个操作所代表的字母做正确实验排序
 


(3)某同学用CCl4萃取碘水中的碘并实现与水层的分离.其实验进行到如图所示一步,用字母对应进行的操作排序:
A.待下层液体流尽后,更换烧杯;
B.将分液漏斗颈上的玻璃塞打开;
C.将上层液体从上口倒出;
D.使下层液体沿烧杯壁流下;
E.再将分液漏斗下面的活塞拧开;
正确的操作顺序是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜.下列叙述正确的是(  )
A、电解时以硫酸铜溶液作电解液,精铜作阳极
B、粗铜与电源负极相连,发生氧化反应
C、阴极上发生的反应是Cu2++2e-=Cu
D、电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

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科目:高中化学 来源: 题型:

用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积;②量取一定体积的浓硫酸;③溶解;④将溶解稀释并冷却后的溶液进行转移;⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒;⑥加入蒸馏水并定容;⑦摇匀.
回答下列问题:
(1)步骤②量取浓硫酸所用仪器名称为
 
,所需浓硫酸的体积是
 

(2)第④步操作中所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有
 

(3)第③步实验的操作是
 

(4)第⑥步实验的操作是
 

(5)下列情形对所配制的稀硫酸浓度的影响是偏大、偏小、还是无影响:溶解过浓硫酸的烧杯、玻璃棒未洗涤
 
,定容时俯视溶液的液凹面
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的弱酸HA溶液,反应后溶液中各离子的浓度关系错误的是(  )
A、c(Na+)=c(A-)+c(HA)
B、c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-
C、c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
D、c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D分别代表中学化学常见物质(或粒子),其中A、B均为两种元素组成的化合物,相互转化关系如图(有关反应条件已略去).请根据题目要求回答下列问题:
(1)若A、B两化合物相互反应生成气态单质C和化合物D,则化学方程式为(只写一个)
 
;若A、B两化合物相互反应生成金属单质C和化合物D,则化学方程式为(只写一个)
 

(2)若A、B两化合物相互反应生成非金属固体单质C和化合物D,且A的相对分子质量大于B的相对分子质量,则A、B的化学式分别为A
 
、B
 
.该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为
 

(3)若A、B分别由三个原子和四个原子构成的分子,且均含18电子;C是由10电子构成的分子.则B的电子式是
 
,A与B反应生成C和D的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在除杂质的实验操作中,为了将溶液中的杂质完全去除,通常需加入过量的除杂质试剂.某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2,设计了下列实验步骤:
试简要说明
(1)在上述实验步骤③的操作名称为
 
要用到仪器除铁架台、酒精灯、玻璃棒外,还要
 
;步骤③中玻璃棒的作用是
 

(2)加入过量Na2CO3的溶液是为了除去某离子,写出反应的化学方程式
 

(3)滴加稀盐酸直至pH=7的目的是
 
.(用离子方程式表示原因)
(4)欲判断加入的BaCl2溶液已经过量的实验方法是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应对应的离子方程式正确的是(  )
A、将SO2通入到NaClO溶液里:SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
B、FeCl3溶液中加入铜屑:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C、醋酸溶解水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
D、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

影响化学反应速率的外界条件主要是
 
 
 
 
,一般地说,其他条件不变时,
 
 
都可以使化学反应速率增大,而
 
对有气体参加或生成的反应有影响.

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