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    中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H2O（未配平）．
    （1）若A为小苏打，F为气体．该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若A为紫红色金属单质．气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成．则E的化学式为
     
    ．
    （3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸．写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）若A为气体单质，F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式：
     
    ．
    考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：推断题,几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）小苏打与酸反应放出二氧化碳；
    （2）紫红色金属单质A为Cu，由两种位于同一主族的短周期元素组成气体F是SO2，反应为Cu与浓硫酸反应；
    （3）A是磁铁矿的主要成分为Fe3O4，B是盐酸，二者反应生成氯化亚铁、氯化铁与水；
    （4）A为气体单质，F为碱性溶液，应为氯气与氢氧化钠反应，则F为NaClO溶液，次氯酸根具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，二者在溶液中反应生成氯离子、硫酸根．
    解答： 解：（1）小苏打与酸反应放出二氧化碳，该反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
    故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
    （2）紫红色金属单质A为Cu，由两种位于同一主族的短周期元素组成气体F是SO2，反应为Cu与浓硫酸反应，生成的E为CuSO4，
    故答案为：CuSO4；
    （3）A是磁铁矿的主要成分为Fe3O4，B是盐酸，二者反应生成氯化亚铁、氯化铁与水，反应方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，
    故答案为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；
    （4）A为气体单质，F为碱性溶液，应为氯气与氢氧化钠反应，则F为NaClO溶液，次氯酸根具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，二者在溶液中反应生成氯离子、硫酸根，反应离子方程式为：2OH-+ClO-+SO2=SO42-+Cl-+H2O，
    故答案为：2OH-+ClO-+SO2=SO42-+Cl-+H2O．
    点评：本题考查无机物推断，难度中等，掌握元素化合物的性质是关键，侧重对常用化学用语的考查．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无机化合物可根据其组成和性质进行分类，

    （1）如图所示的物质分类方法名称是
     
    ．
    物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
    化学式 ①HNO3
    ②
     
    		 ③NaOH
    ④
     
    		 ⑤Na2SO4
    ⑥
     
    		 ⑦SO2
    ⑧SO3    		 ⑨NH3
    （2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中
    ②、④、⑥后面．
    （3）写出⑦转化为⑧的化学方程式
     
    ．
    （4）Cu与①的稀溶液反应时氧化剂是
     
    ．若有4mol HNO3 反应转移电子为
     
    mol．
    （5）实验室制备⑨的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA
    B、7.8 g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.2 NA
    C、常温常压下，6gO2和26gO3混合气体中的原子总数为2 NA
    D、100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，所含离子总数为0.02 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    B、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    C、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、往氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D 是中学化学常见的四种单质，甲、乙、丙为三种化合物，乙在常温下为无色无味的液体，各备物质间转化关系如图（反应条件已略去），请填空：
    （1）组成A单质的元素位于周期表第
     
    周期，乙的电子式
     
    ．
    （2）A 和乙反应的化学方程式
     

    （3）甲和D反应的化学方程式
     
    ．
    （4）D与烧碱溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （5）A与稀硫酸反应生成的硫酸盐可用于治疗某些类型的贫血症．该硫酸盐制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的主要作用是
     
    ．
    （6）甲与D反应的主要应用为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁均是由短周期元素组成的单质，X、Y、Z、W均为化合物，常温下，X为淡黄色固体，Z遇空气变为红棕色，W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，工业上常用W来制取Z，其转化关系如图．
    （1）写出下列物质的化学式X：
     
    ，W：
     
    ．
    2）将一小粒甲投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式．
    ①工业上用W制取Z
     
    ；
    ②Y与水反应生成丁：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多重要的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：3Fe（s）+4H20（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H
    （1）上述反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）已知：
    ①3Fe（s）+2O2（g）?Fe3O4（s）  △H1=-1  118.4  kJ?mol-1；
    ②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） △H2=-483.8  kJ?mol-1；
    ③2H2（g）+O（g）?2H2O（l）△H3=-571.8  kJ?mol-1；
    则△H=
     

    （3）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在时反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe H2O（g） Fe3O4 H2
    甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
    乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
    ①甲容器中H2O的平衡转化率为
     
    （结果保留一位小数）；
    ②下列说法中正确的是
     
    （填字母）．
    A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
    B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
    C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
    D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
    （4）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：
    Fe H2O（g） Fe3O4 H2
    起始/mol 3.0 4.0 0 0
    平衡/mol m n p q
    若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见下表：
    Fe H2O（g） Fe3O4 H2
    A/mol 3.0 4.0 0 0
    B/mol 0 0 1 4
    C/mol m n p q
    当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列：
     
    （用A、B、C表示）．
    （5）已知Fe（OH）3的KSP=2.79×10-39，而FeCl3溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl3溶液的pH为3，则该溶液中c（Fe3+）=
     
    mol?L-1（结果保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol-OH中含有的质子数为9NA
    B、lmol2，3-丁二醇分子中含C一C数目为4NA
    C、1 L 1 mol．L-1 FeCl3 溶液中含有 Fe3+ 数为 NA
    D、71 g氯气参与反应，电子转移数目一定为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、苯酚和Na2CO3溶液反应：
    B、Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    C、Na2CO3溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    D、等体积、等浓度的Ca（HCO3）2和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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