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    10．对于反应：A+B?C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（　　）
    A．增加体系的压强B．减少C的物质的量浓度
    C．增加A的物质的量D．升高体系的温度

    分析 温度、浓度、压强、催化剂能影响反应速率，但浓度仅适用于溶液或气体、压强仅适用于有气体参加的化学反应，据此分析解答．

    解答 解：A．如果反应中没有气体参加，则增加反应体系压强，反应速率不改变，故A错误；
    B．如果减少C的物质的量浓度，反应物浓度不变，则反应速率不加快，故B错误；
    C．如果A是固体或纯液体，则增加A的物质的量，反应速率不改变，故C错误；
    D．无论该反应是放热反应还是吸热反应，升高温度增大活化分子百分数，所以反应速率加快，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，知道常见影响因素及其原理，注意影响因素适用范围，易错选项是AC．

    练习册系列答案
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    13．下列化学用语对应正确的是（　　）
    A．Cl-离子的结构示意图：B．白磷分子的比例模型：
    C．H2O2的结构式：H-O-O-HD．CCl4的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上和净化后的水煤气在催化剂作用下，与水蒸气发生反应制取氢气，化学方程式为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．一定条件下，将4molCO与2molH2O（g）充入体积为2L的密闭容器中，体系中各物质的深度随时间变化如图所示：
    （1）在0～4min时段，反应速率v（H2O）为0.2mol•min-1，该条件下反应的平衡常数K为2.7（保留两位有效数字）．
    （2）该反应到4min时，CO的转化率为40%．
    （3）若6min时改变的外部条件为升温，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），此时反应的平衡常数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）判断该反应达到化学平衡状态的依据是b．
    a．混合气体的密度不变       
    b．混合气体中c（CO）不变
    c．v（H2O）正=v（H2）正       
    d．断裂2molH-O键的同时生成1molH-H键
    （5）若保持与4min时相同的温度，向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH2O（g）、0.5molCO2和amolH2，则当a=2.5时，上述反应向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．若要使上述反应开始时向逆反应进行，则a的取值范围为a＞4.05．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列微粒的个数比不是1：1的是（　　）
    A．NaCl晶体中阴、阳离子B．NH3分子中的质子和电子
    C．Na2O2固体中阴、阳离子D．${\;}_{1}^{2}$H原子中的质子和中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
    B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
    C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
    D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列观点正确的是（　　）
    A．2-戊烯的同分异构体数目为五种
    B．丙烯与HCl加成产物是1-氯丙烷
    C．组成为CnH2n的烃，当n=4时，才具有同分异构体
    D．能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色的C4H8的物质可能有三种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质不能通过两种单质化合得到的是（　　）
    A．Cu2SB．FeSC．Fe2S3D．ZnS

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．Li在空气中的燃烧产物为Li2O2B．Be（OH）2 溶于NaOH可生成BeO2-
    C．BeO是两性氧化物D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化．
    实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是放热反应；（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该低于其生成物的总能量．
    （2）下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．其中（用序号填空）：
    能设计成原电池的反应是②④．

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