A. | 原子半径:Na<Mg<Al | B. | 热稳定性:HCl>H2S>PH3 | ||
C. | 酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H2SO4 | D. | 原子最外层电子数:F>S>Ca |
分析 A、同周期元素原子的半径从左到右依次减小;
B、同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强;
C、根据同周期、同主族最高价含氧酸的递变规律可以得出正确判断;
D、最外层电子数等于主族的族序数.
解答 解:A.同周期元素原子的半径从左到右依次减小,则原子半径:Al<Mg<Na,故A错误;
B.同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强,即热稳定性:HCl>H2S>PH3,故B正确;
C.同周期最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右依次增强(Si、P同周期),同主族最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下依次减弱(C、Si同主族),则酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H3PO4,故C正确;
D.F为第VIIA族,S为第VIA族,Ca为第IIA族,则原子最外层电子数:F>S>Ca.故D正确;
故选A.
点评 本题考查的主要是同周期元素性质的递变规律,运用递变规律解题要判断是同周期还是同主族,才能正确运用规律,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:丙<丁<乙 | |
B. | 单质的还原性:丁>丙>甲 | |
C. | 甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物 | |
D. | 乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③④ | B. | ②③ | C. | ①②③ | D. | ①②③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
物质 | 密度/(g•mL-1) | 沸点 | 水溶性 | 溶解性 |
甲 | 0.893 | 78.5℃ | 溶 | 溶于乙 |
乙 | 1.220 | 100.7℃ | 溶 | 溶于甲 |
A. | 蒸馏 | B. | 升华 | C. | 分液 | D. | 过滤 |
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