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    下图是电解饱和NaCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是


    1. A.
      a为阳极、b为阴极
    2. B.
      c为阴极、d为阳极
    3. C.
      电解过程中，d处加酚酞变红
    4. D.
      电解过程中，氯离子浓度不变
    C
    试题分析：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应。根据装置图可知，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极。
    A、a是正极，b是负极，故A错误；
    B、a是正极，b是负极，故B错误；
    C、d是阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，则d电极周围水的电离平衡被破坏，溶液显碱性，滴加酚酞试液显红色，C正确；
    D、电解过程中，c电极是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，则溶液中氯离子的浓度降低，D不正确，答案选C。
    考点：考查电解池的工作原理，
    点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点。明确电解池的工作原理，能根据电子流向和电流流向判断电源的正负极，从而确定电极的阴阳极，再根据所学知识进行回答是关键。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：上海市长宁区2012届高三上学期期末质量抽测化学试题 题型：022

    工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．

    1．原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是________(填序号)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________．(填序号)

    (①饱和Na2CO3溶液　②饱和K2CO3溶液　③75％乙醇　④四氯化碳)

    2．下图是离子交换膜(允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过)法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是________；NaOH溶液的出口为________(填字母)；精制饱和食盐水的进口为________(填字母)；干燥塔中应使用的液体是________．

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    科目：高中化学 来源：新人教版2012届高三上学期单元测试(1)化学试题 新人教版 题型：058

    电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

    步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

    步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

    请回答以下问题：

    (1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、________、________等玻璃仪器．

    (2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：

    ________．

    (3)步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：________．

    (4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是________．

    (5)为检验精盐纯度，需配制150 mL　0.2 mol/L　NaCl(精盐)溶液，下图是该

    同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：

    _________________________．

    若在定容时仰视，则所配溶液的浓度________0.2 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

    步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

    步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐。

    请回答下列问题：

    (1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器。

    (2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为_______________________。

    (3)步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是_______________________。

    (4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是_______

    ______________________________________________________。

    (5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：

    ____________________________________________________________________，

    ____________________________________________________________________。

    若在定容时仰视，则所配溶液的浓度__________0.2 mol·L-1(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是________________________。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
    步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
    步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
    请回答以下问题：
    （1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器。
    （2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为________________。
    （3）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：___________________________。
    （4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是_________________。
    （5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是： ________________、________________。若在定容时仰视，则所配溶液的浓度
    ______0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是___________________________。

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    科目：高中化学 来源：0119 期末题 题型：填空题

    海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示
    （1）石灰乳主要成分的化学式是___________。
    （2）粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，
    粗盐溶于水过滤，在滤液中加入NaOH后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）
    （3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
    ____________________________________________
    （4）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。
    ______________________、______________________
    （5）用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水
    MgCl2，其原因是______________________。
    （6）用电解无水MgCl2制取金属镁时，阴极的电极反应式是______________________；电解精制饱和
    NaCl溶液时，阴极的电极反应式是______________________。

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