练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯
    已知：

    （1）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是防暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯挥发．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层
    层（填“上”或“下”），分液后用c （填入编号）洗涤．
    a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4   c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g（填“f”或“g”）口进入．
    ③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是c
    a．蒸馏时从70℃开始收集产品
    b．环己醇实际用量多了
    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
    a．用酸性高锰酸钾溶液        b．用金属钠       c．测定沸点     d．用FeCl3溶液
    （4）若用环己烯经两步反应合成1，3-环己二烯 （），试写出该两步反应对应的化学方程
    式；．

    分析 本题根据醇的消去反应原理，利用环己醇制备环己烯的实验操作流程，涉及制备、分离提纯及实验的综合评价，制备过程中反应混合液加热时为了防暴沸要加入碎瓷片，产物收集里要冷凝使之液化，防挥发，粗产品分离时涉及到分液和蒸馏二种分离操作，另外还探究了产品纯度分析，
    （1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；
    ②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；
    （2）①环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；
    ②蒸馏时为了增加冷凝效果，冷却水从下口（g）进入；
    ③根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃；
    a、若提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量；
    b、制取的环己烯物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量；
    c、粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量；
    （3）根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，据此可判断产品的纯度，还可以根据环己醇与环己烯的结构差异来鉴别；
    （4）用环己烯经两步反应合成1，3-环己二烯，可结合烯烃的加成和卤代烃的消去反应原理来分析．

    解答 解：（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝．故答案为：防止暴沸；冷凝；
    ②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，故答案为：防止环己烯挥发．
    （2）①环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用c（饱和Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；故答案为：上层；c；
    ②蒸馏装置要有冷凝管，为了增加冷凝效果，冷却水的方向应该和蒸汽的流向相反，冷却水从下口（g）进入，故答案为：g；
    ③根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃，故收集产品应控制温度在83℃左右；
    a、蒸馏时从70℃开始收集产品，提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，故a错误；
    b、环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，故b错误；
    c、若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，故c正确，故选c；
    故答案为：83℃；c；
    （3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，另外根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，也可判断产品的纯度，故答案为：bc；
    （4）环己烯先与氯气发生加成反应，再与氢氧化钠的混合溶液混合加热，利用卤代烃的消去反应最后可得1，3-环己二烯，发生反应的化学方程式为
    环己烯和水发生加成反应生成环己醇，化学方程式为、，故答案为：、．

    点评 本题考查了以环己醇制备环己烯的实验方法，综合考查了物质的分离方法，冷凝，产量的分析等，难度适中，考查学生解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．KCl溶液与Na2CO3溶液反应：2K++CO32-═K2CO3
    B．氧化镁与盐酸反应：MgO+2H+═Mg2++H2O
    C．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3+Ca2+═CaCO3↓+2Na+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有密度为1.84g•cm-3 98%浓硫酸500mL，其物质的量浓度为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．1100℃时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）并达到平衡，请完成下列各题：
    （1）上述反应中涉及的元素原子的半径从大到小的顺序为Na＞S＞O＞H，非金属性最强的元素原子的轨道表示式，其电子的自旋方向共有2种．比较两种同主族非金属元素形成的单质的氧化性（用化学方程式表示）2H2S+O2=2S↓+2H2O
    （2）上述平衡的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．降低温度，K值减小，则正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）能判断反应达到平衡状态的依据是（填序号）BC．
    A．混合气体的压强不变                      
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变          
    D．各气体的浓度相等
    （4）平衡后，向容器中充入1molH2，重新达到平衡，与原平衡相比，H2的转化率不变；体积百分含量bb（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （5）若初始时加入的Na2SO4为2.84g，达平衡时Na2SO4的转化率为45%，则达平衡时该容器内固体的总质量是2.264g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CO2和CO可以回收利用制取二甲醚、尿素、甲醇等．
    （1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：
    ①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-55.7kJ/mol
    ②2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O （l）△H=-23.4kJ/mol
    则CO2（g）加氢转化为CH3OCH3（g）和H2O （l）的热化学方程式是：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3 H2O（l）△H=-134.8kJ/mol．
    （2）CO2合成尿素的反应为：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（l）+H2O （g）△H＜0．该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
    （3）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol•L-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
    2min4min6min8min…
    CO0.070.060.060.05…
    H2x0.120.120.2…
    CH3OH0.030.040.040.05…
    ①x=0.14．
    ②250℃时该反应的平衡常数K值为：$\frac{0.04}{0.06×0.1{2}^{2}}$mol-2．L2（不必化简）．
    ③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是加入1mol氢气．
    ④第8min时，该反应是不是达到平衡状态不是．（填“是”或“不是”）
    ⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低，而正反应为放热反应，温度过高，转化率降低．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备的Br2的操作步骤为：
    ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
    ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
    ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
    完成下列填空：
    （1）Cl2氧化Br-应在通风橱中酸性 条件下进行，目的是为了避免溴中毒及生成的溴与碱发生反应
    （2）Br2可用热空气吹出，其原因是溴的沸点较低，易挥发
    （3）写出步骤③所发生的化学反应方程式：3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化．
    （4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中c
    a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：
    甲乙丙丁
    起始物质的量n（SO2）/mol0.4000.800.02
    n（O2）/mol0.2400.480.04
    n（SO3）/mol00.4000.40
    含硫反应物的平衡转化率%80a1a2a3
    下列判断中，正确的是（　　）
    A．该温度下，平衡常数的值为400B．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
    C．平衡时，a3＞a1D．乙中SO3的平衡转化率为a1=20%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．25℃，浓度都是1mol/L的四种正盐溶液，其pH情况如下：
    AXBXAYBY
    pH=7，c（X-）=1mol/LpH=4pH=6
    （1）AY溶液pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，溶液的pH变化幅度：HX＞HY；若将等体积、等pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH＜BOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）在BX溶液中：c（B+）+c（H+）-c（OH-）=1mol/L；
    在AY溶液中：c（A+）-c（Y-）=c（HY）（用一项表示）=c（OH-）-c（H+）（用两项表示）；
    （4）A2Z的水解方程式是Z2-+H2O?HZ-+OH-；HZ-+H2O?H2Z+OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列过程中，没有明显实验现象的是（　　）
    A．加热溶有SO2的品红溶液
    B．将HCl通入NaAlO2溶液中
    C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸
    D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案