【题目】现有下列物质：①稀盐酸 ②Na2CO3 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液
（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______，能导电的物质序号为_______。
（2）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。
（3）现取0.1mol样品②，逐滴加入①，现象为______，完全反应时生成气体的物质的量为__________。
（4）实验室向⑤的溶液中滴加③，其所发生的离子方程式为________。
【答案】②⑤ ①③⑥ ①⑥ 一开始无气泡产生，一段时间后出现气泡 0.1mol Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
【解析】
（1）根据定义可知，①③⑥虽能导电，但属于混合物，不属于电解质；④虽为化合物，但在水溶液中不是本身电离出自由移动的阴阳离子，所以不属于电解质，②和⑤属于在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质；能导电说明含有自由移动的阴阳离子，只有在熔融或水溶液里存在自由移动的离子，故能导电的为①③⑥，
故答案为：②⑤；①③⑥
（2）离子方程式为: H++OH-=H2O，说明是强酸和强碱的中和反应，上述物质中，①稀盐酸与⑥稀氢氧化钠的反应符合该离子方程式，
故答案为：①⑥；
（3）向0.1mol Na2CO3样品滴加稀盐酸，一开始生成碳酸氢钠无气泡产生，一段时间后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳出现气泡；根据碳原子守恒n（CO2）=n（Na2CO3）=0.1mol，
答案为：0.1mol；
（4）向氯化铁溶液中滴加氨水，发生反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，其所发生的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；
答案为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；
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【题目】足量的Zn粉与50mL 0.1mol·L-1的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的产量，可以采用如下方法中的 ( )
①加Na2SO4溶液 ②改用50mL 0.1mol·L-1的稀盐酸 ③减压 ④改用50mL 0.1mol·L-1的硝酸 ⑤冰水浴 ⑥加Na2CO3溶液
A. ①②③④B. ①⑤C. ①⑤⑥D. ②⑤⑥
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法中正确的是
A. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品
B. 防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析
C. 利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性
D. 食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用
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【题目】230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( )
①Th元素的质量数是232②Th元素的相对原子质量是231 ③232Th转换成233U是化学变化④230Th和232Th的化学性质相同⑤230Th和232Th具有相同的最外层电子
A. ①②B. ③④C. ②⑤D. ④⑤
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【题目】下列各组中两物质作用时，反应条件或反应物用量改变。对生成物没有影响的是（ ）
A. Fe与稀HNO3B. NaOH溶液与CO2
C. Na2O2与CO2D. AlCl3溶液与NaOH溶液
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【题目】我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是
A. 太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能
B. “嫦娥四号”使用的SiC-A1材料属于复合材料
C. 华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2
D. 我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氚、氘与氕互为同位素
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【题目】据报道，最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全反应产生的CO2被充分吸收生成CO32-
(1)该电池反应的负极反应式为____________________________；
(2)甲醇在________极发生反应(填“正”或“负”)，电池在放电过程中溶液的pH将_______(填“降低、上升或不变”)；
(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y：钇)的ZrO2(Zr：锆)固体，它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)，以甲烷(CH4)代表汽油。
①电池的负极反应式为__________________________________________。
②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向_________极移动(填“正”或“负”)。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 mol N2含有的N原子数为2NA
B. 27 g Al变为Al3+时失去的电子数为NA
C. 1 L 1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Cl－数为NA
D. 常温常压下，11.2 L CO2中含有的原子数为1.5NA
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【题目】下表为元素周期表的一部分。
氮 | Y | ||
X | 硫 | Z |
回答下列问题：
(1)氮原子的电子排布式为_______________，Z元素在周期表中的位置为______________。
(2)上表中原子半径最大的元素是(写元素符号)_____________，该原子的核外最外层电子占有________个轨道。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是______。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1mol Y 单质比1mol S单质得电子多
c．Y的气态氢化物比S的气态氢化物沸点高
(4)X与Z两元素的单质反应生成0.1mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热68.7kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：_______________。
(5)简述碳的同素异形体中某种单质的用途，并从晶体类型角度分析原因__________________________。
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