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    7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
    B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
    C．1mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9：10
    D．1mol Na2CO3晶体中含 CO${\;}_{3}^{2-}$离子数小于1 NA

    分析 A、电解精炼铜时，阳极上除了铜放电，还有比铜活泼的金属放电；
    B、过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根；
    C、羟基中含9个电子，而氨气为10电子微粒；
    D、碳酸钠中含2个钠离子和1个碳酸根．

    解答 解：A、电解精炼铜时，阳极上除了铜放电，还有比铜活泼的金属放电，故当转移NA个电子时，阳极的质量减少小于32g，故A错误；
    B、过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根，故1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根即3NA个，故B错误；
    C、羟基中含9个电子，而氨气为10电子微粒，故1mol羟基中含9mol电子，而17g氨气即1mol氨气中含10mol电子，故个数为9：10，故C正确；
    D、碳酸钠中含2个钠离子和1个碳酸根，故1mol碳酸钠中含碳酸根的个数为NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
    C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的6种溶液pH如下：
    溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClO
    pH11.69.712.310.04.010.3
    请根据上表数据回答：
    （1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
    A．H2SiO3 B．H2SO3 C．H2CO3
    （2）在上述NaHCO3溶液中加0.1mol•L-1CaCl2，不能产生CaCO3沉淀的原因：HCO3-的电离程度很小，c（CO32-）很小，Qc＜Ksp（CaCO3）不能产生沉淀．
    （3）6种溶液中，水的电离程度最小的是NaHSO3（填化学式）．
    （4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是NaHCO3或NaClO（填化学式）．
    （5）等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释之．（用离子方程式表示）加碱发生反应：H2SO3+OH-═HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O；加酸发生反应：HSO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．结构决定性质，性质体现结构．对结构和性质的研究是学好化学的基础．
    Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，工业上制备该物质的反应如下：2CuCl+2CO+2H2O═Cu2Cl2•2CO•2H2O，其结构如图1所示：

    （1）该配合物中金属阳离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，
    （2）与CO为互为等电子体的阴离子是CN-或C22-（写一种即可）．第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素除C外，还有Be、O（填元素符号）．
    （3）该配合物中，氯离子的杂化方式为sp3；用“→”标出该物质中配位键．
    （4）CuCl的晶胞如图2所示，距离每个Cu+最近的Cl-的个数为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．LiAlH4、LiH是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法错误的是（　　）
    A．LiH和D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g•mol-1
    B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解转移3 mol电子
    C．LiH与水反应的化学方程式为LiH+H2O═LiOH+H2↑
    D．LiH中微粒半径r（Li+）＜r（H-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
    ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
    ③加入A1能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4-、
    ④在由水电离出的c （OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：、Na+、Ba2+、Cl-、I-
    ⑤能使紫色石蕊试纸变为红色的溶液：、Na+、Cl-、S2-、ClO-．
    A．②⑤B．③④C．②④D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族 族序数相等．它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（　　）
    A．甲、乙、丙、丁受热均易分解
    B．常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装
    C．丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体
    D．R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在高锰酸钾的催化下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液反应获得肼以及两种盐，写出该化学方程式CO（NH2）2+NaClO+2NaOH═N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X、Y、Z、W、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，W 元素的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于Z元素的最高价氧化物的水化物，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）＞r（W）
    B．氢气在R的单质中燃烧火焰呈蓝色
    C．元素X的氢化物的稳定性比Y的弱
    D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型均相同

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