【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中,质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m,次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m+n),M层上电子数为。请回答下列问题:
(1)B元素是________,D元素在周期表中的位置是________。
(2)C与E形成的化合物E3C属于________(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。
(3)由A、D、E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________。
(4)写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式:_________________________。
(5)已知:甲+H2O→丙+丁,该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构模型如下图所示,丙具有漂白性。丁与H2O有相同的电子总数,则丁的电子式为_________________。
(6)与D同主族且上下相邻的元素M、N,原子电子层数M>N>D,三种元素的氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________________(填化学式)。
【答案】C(或碳) 第2周期ⅥA族 离子 离子键和共价键 Na2O+H2O===2Na++2OH-(或2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑) H2O>H2Se>H2S
【解析】
A、B、C、D、E五种短周期元素,B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,B原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则B为碳元素;A的一种原子中质量数与质子数之差为零,即没有中子,则A为氢元素;D元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,E元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m/2-n,则m+n=8,m<8,所以n=2,则m=8-2=6, D为氧元素;因为原子序数依次增大,所以C是氮元素;E的M层电子数=6/2-2=1,所以E为Na;所以A、B、C、D、E五种短周期元素分别是H、C、N、O、Na,以此解答该题。
(1)根据分析,B元素是碳,D元素是氧,氧元素在周期表中的位置是:第2周期ⅥA族,正确答案:碳(C);第2周期ⅥA族;
(2)C元素是N,E元素是Na,形成的化合物是Na3N,是离子化合物,属于离子晶体,正确答案:离子晶体;
(3)由A、D、E元素组成的化合物是NaOH,NaOH中存在的化学键类型是:共价键和离子键,正确答案:离子键、共价键;
(4)E和D形成的化合物为氧化钠或过氧化钠,与水反应的离子方程式为:Na2O+H2O=2Na++2OH或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑,故答案为:Na2O+H2O=2Na++2OH或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑;
(5)若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构模型如图所示,根据其模型知,大球是Cl原子,小球是N原子,所以该物质是NCl3,丙具有漂白性,根据元素守恒知,丙是次氯酸,因为该反应是非氧化还原反应,Cl元素的化合价不变,所以甲中氯元素的化合价是+1价,丁与H2O有相同的电子总数,结合原子守恒知,丁是NH3,丁的电子式为:,正确答案:;
(6)与D同主族上下相邻的元素M、N,原子电子层数M>N>D,则M为Se、N为S,水分子之间存在氢键,沸点最高,H2S与H2Se结构组成形式,H2Se相对分子质量较大,分子间作用力较强,H2Se沸点较H2S高,所以沸点H2O>H2Se>H2S,正确答案为:H2O>H2Se>H2S。
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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 向水中通入氯气:Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣
B. 二氧化锰与浓盐酸反应:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl2↑+2H2O
C. 碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水:2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D. 金属钠与硫酸铜溶液反应:2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
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【题目】如图所示,通电5 min后,第③极增重2.16 g,此时CuSO4恰好电解完。设A池中原混合溶液的体积为200 mL。
(1)电源E为________极。
(2)B池中第④极上的电极反应式为___________________________。
(3)通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为________________。
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【题目】已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中错误的是
A. 1 mol该化合物中有1 mol Y B. 1 mol该化合物中有1 mol Ba
C. 1 mol该化合物中有7 mol O D. 该化合物的化学式是YBa2Cu3O7
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【题目】(1)从电子排布的角度解释Fe2+容易被氧化为Fe3+的原因是:___________
(2)工业用电解氯化镁制得镁,而不用氧化镁的原因____________________
(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1,试判断金在元素周期表中位于第________周期第________族.
(4)已知Ag与Cu位于同一族,则Ag在元素周期表中位于________区(填s、p、d、f或 ds ).
(5)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中含有哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的数目为________。
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【题目】苯甲醛在浓氢氧化钾溶液中发生Cannizzaro反应,反应方程式如下,可用于制备苯甲酸和苯甲醇。
2+KOH\
+HCl
已知:
①乙醚微溶于水,是有机物良好的溶剂,沸点34.6℃,极易挥发,在空气中的沸点160℃。
②苯甲酸在水中的溶解度0.17g(25℃),0.95g(50℃),6.8g(95℃)
实验步骤:
①在50mL三口瓶中加入4.5g KOH和4.5mL水,将装置置于冷水浴中,打开磁力搅拌器,分批加入5mL 新蒸苯甲醛(密度1.04g/mL),使反应物充分混合(如上左图),最后成为白色糊状物,放置24h以上。
②向反应混合物中逐渐加入足量水并震荡,使其完全溶解后倒入_____(填装置名称)中,用10mL 乙醚萃取3次,合并乙醚萃取液,并依次用3mL饱和亚硫酸氢钠、5mL 10% Na2CO3溶液及5mL水洗涤,分出的乙醚层用无水Na2CO3干燥。
③干燥后的乙醚溶液在水浴中蒸去乙醚,然后适当调整和改造装置(如上右图),继续加热蒸馏,收集198℃~204℃的苯甲醇馏分,产量为2.16g。
④乙醚萃取后的水溶液(水层),用浓盐酸酸化并充分冷却,使苯甲酸完全析出,过滤,粗产品用水重结晶得到苯甲酸,产量是2g。
(1)不断搅拌然后放置24h的目的是____________________________________
(2)步骤②横线处装置名称是___________________________
(3)萃取液共洗涤了3次,其中10% 碳酸钠溶液欲除去的杂质是_______(填化学式)
(4)使用水浴蒸去乙醚的优点是_____________
(5)蒸去乙醚后适当的调整和改造装置,应将上右图虚线框中的装置换为________。
(6)苯甲酸重结晶时,常用冷水洗涤固体,其目的是______;苯甲酸重结晶时所需的玻璃仪器有__________________
①烧杯 ②试管 ③锥形瓶 ④酒精灯 ⑤量筒 ⑥短颈玻璃漏斗 ⑦玻璃棒
(7)该实验中Cannizzaro反应的转化率是_____%(保留1位小数)。通常,该实验中苯甲酸的产率会比苯甲醇更低,但若是某次实验中并未塞紧瓶塞,导致苯甲酸的产率明显偏高,分析可能的原因是__________。
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【题目】下列说法或表示方法正确的是( )
A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B. 由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C. 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1
D. 在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ
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【题目】聚合氯化铝晶体([Al2(OH)nCl(6-n)XH2O]m)是一种高效无机水处理剂。它的制备原理是调节AlCl3溶液的pH,通过促进其水解而结晶析出。
回答下列问题:
(1)铝原子核外能量最高的电子有_____个。分析AlCl3熔点较低的原因(熔点:AlCl3—194℃,Al2O3—2054℃,NaCl—801℃)。____________________________________________________
(2)比较聚合氯化铝晶体中同周期两种元素的原子半径,并用原子结构知识说明理由。___________
(3)铝灰(主要成分为Al、Al2O3,另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质)可制备AlCl3,如果先除去铝灰中的金属氧化物杂质可选用__________(选填:“强碱”或“强酸”)。写出其中Al发生反应的离子方程式_______________________________。
(4)制备聚合氯化铝晶体,需严格控制溶液的pH在4.0~4.5才能使产率达到最大。结合AlCl3水解的离子方程式,用化学平衡移动原理解释控制pH在4.0~4.5之间的原因_______________________________
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【题目】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行,下列选项中有关图象对应的分析正确的是( )
A | B | C | D |
平衡后升温,NO2含量降低 | 0~2 s内,v(O3)=0.2 mol·L-1·s-1 | v正:b点>a点 b点:v逆>v正 | 恒温,t1时再充入O3 |
A. AB. BC. CD. D
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