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    2．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系不正确的是（　　）
    A．质子数：c＜bB．氢化物的还原性：H2Y＞HZ
    C．原子半径：X＜WD．离子的氧化性：X+＜W3+

    分析 1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．

    解答 解：1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素．
    A．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，故A正确；
    B．非金属性F＞O，非金属性越强，氢化物的还原性越弱，则氢化物还原性H2Y＞HZ，故B正确；
    C．W为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞Al，故C错误；
    D．金属性Na＞Al，金属性越强，阳离子氧化性越弱，故氧化性：Na+＜Al3+，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的相关知识，难度不大，可以根据电子层结构确定在周期表中的位置关系，从而推断其性质，不选确定具体的元素．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
    实验步骤实验现象
    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
    ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
    请回答下列问题：
    （1）实验③的现象是生成淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
    （2）由实验③得出的实验结论是氯原子的得电子能力比硫原子强．
    （3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质．
    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确并说明原因否；浓度、接触面积等外界因素也影响着化学反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（　　）
    A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体B．生石灰与水
    C．金属钠与水D．氯化钠与水

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．为探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙两位同学分别设计如下实验方案：
    甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应．
    乙：向反应混合液中滴入硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成，则可证明发生了消去反应．
    则有关上述实验方案的叙述正确的是（　　）
    A．甲正确B．乙正确C．甲、乙均正确D．甲、乙均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
    B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
    C．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示（单位：kJ/mol），可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
    I1I2I3I4I5I6I7
    5781 8172 74511 57514 83018 37623 293
    D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于能量转换的认识不正确的是（　　）
    A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
    B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
    C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
    D．绿色植物的光合作用时，将光能转变为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下列反应中，属于放热反应的是①②③⑥⑧⑨，属于吸热反应的是④⑤⑦．
    ①物质燃烧　 ②炸药爆炸　 ③酸碱中和反应　 ④二氧化碳通过炽热的碳  ⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应   ⑥铁粉与稀盐酸反应 ⑦煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ⑧生石灰与水作用制熟石灰  ⑨食物因氧化而腐败．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．次氯酸的电子式  
    B．S2-的结构示意图：
    C．质子数为92，中子数为143的铀原子：23592U
    D．NH4I的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；常温下D2是气体，标况时D2气体的密度约是1.43g/L；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，F原子M层上的电子比K层多5个．金属G的合金在生活中用量最大，用途最广．
    （1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，画出F的离子结构示意图
    （2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
    （3）A与D可形成原子个数比为1：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程
    （4）D与E形成某离子化合物H具有漂白性，写出H的电子式，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1molH发生该反应转移电子数为6.02×1023
    （5）若X为正盐，X中含有的化学键类型为离子键、共价键，写出加热该盐的化学方程式：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑
    （6）B和F两种元素相比较，原子得电子能力较强的为Cl，以下三种说法中，可以验证B和F得电子能力强弱的是bc（填写编号）；
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．二者形成的化合物中，F元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （7）金属元素G可与F形成化合物GF3．将G的单质与石墨用导线相连浸入GF3溶液中形成一个原电池．该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为2Fe3++2e-═2Fe2+，当有1.2mol e-转移时单质G质量变化为33.6g
    （8）用A元素的单质与D元素的常见单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入A的单质，乙极通入D的单质，则甲极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2 H2O．

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