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    6．将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列说法不正确的是（　　）
    A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe（SCN）3消失
    B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
    C．②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
    D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2

    分析 A．根据高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化的原理来判断；
    B．根据二氧化硫具有还原性，Fe3+具有氧化性解答；
    C．SO2中硫元素为+4价，SCN-离子碳元素显+4价，氮元素显-3价，硫元素的化合价为-2价；
    D．高锰酸钾具有强氧化性，可以将还原性的离子氧化；

    解答 解：A．三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化，使[红色消失，故A正确；
    B．Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子②中红色褪去，反应为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，故B正确；
    C．SO2中硫元素为+4价，如果还原SCN-，则二氧化硫中的硫将变为+6价，而SCN须继续降低，但SCN-，-1价已经为最低价，无法再降低，碳元素显+4价，不能氧化+4价的硫，氮元素显-3价，化合价不能再降低，硫元素的化合价为-2价，也不能氧化+4价的硫，所以对于SCN，无论原子团还是其中原子，均无法氧化二氧化硫，故C错误；
    D．高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化为（SCN）2，相当于卤素单质X2，故D正确；
    故选C．

    点评 本题主要考查了三价铁离子的检验，掌握高锰酸钾的氧化性是解答本题的关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．HCl的电子式H：ClB．HClO的结构式H-Cl-O
    C．MgBr2的形成过程用电子式表示为：D．Cl-的结构示意图

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
    粒子代号ABCDEFG
    原子核数单核单核双核多核单核多核多核
    电荷数01+1-02+1+0
    其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；C常用作F的检验（加热）．请填写下列空白：
    （1）A粒子的结构示意图，G的化学式是CH4．
    （2）比较BC和EC2的碱性强弱BC＞EC2（填＜、＞、=）．
    （3）F与C反应生成D的离子方程式NH4++OH-=NH3．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：
    CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
    （CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．正丁烷的稳定性大于异丁烷
    B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
    C．等物质的量的正丁烷能量大于异丁烷能量
    D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究Cl2、SO2、CO2、NH3等气体的性质对生产和生活与重要的意义．
    （1）氨是碳循环中的重要物质，它在人类的生产和生活中有着广泛的应用．工业上利用氨在催化剂存在的情况下与氧气反应来制备生产硝酸所需要的一氧化氮．请写出该反应的化学方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）氯气的化学性质非常活泼，在工业上氯气是一种重要的化工原料．
    ①写出工业上制取漂白粉的化学方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
    ②化工生产中用Cl2作氧化剂来进行海水提溴，写出该反应的离子方程式：2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    （3）CO2是工业生产碳酸钠和碳酸氢钠的主要原料．如图是验证碳酸钠和碳酸氢钠稳定性的装置．
    ①碳酸氢钠最好装入试管B中，该试管中反应的化学方程式为：2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    ②取等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应产生CO2的量前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）现有两瓶经过Cl2和SO2漂白过的品红溶液，请你设计一个简单的实验对其进行鉴别．（写明操作方法现象及结论）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．

    下列说法中不正确的是（　　）
    A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
    B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
    C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
    D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41．②D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个．③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 23，且已知B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物之间相互都能反应生成盐和水．据此填空下列空白：（用元素符号或化学式表示）
    （1）元素A为OD为Na E为Al    元素C的某种原子的中子数比质子数多3个，表示该原子组成的符号为3717Cl
    （2）A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序：S 2-＞Cl-＞O 2-＞Na+
    （3）A、B、C的氢化物的稳定性由强到弱的顺序：H2O＞HCl＞H2S
    （4）化合物BA2与C单质的水溶液反应的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    （5）由A、E组成的化合物与质子结合的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将锌片和铜片同时插入100mL 稀硫酸中，组成的原电池装置如图所示（c、d为两个电极，电池工作过程中溶液体积不变）．下列有关判断不正确的是（　　）
    A．当电路中通过2 mol 电子时，d 极可以生成22.4 L H2
    B．当电路中通过0.1 mol 电子时，溶液中c（Zn2+）=0.5 mol•L-1
    C．c为负极，发生氧化反应
    D．电池工作完成后，溶液中SO42-浓度基本不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图1所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒高温下不与水和铁反应）．

    （1）如何检查该装置的气密性：将C处导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱
    （2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （3）验证固体产物中铁元素的价态
    限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水．
    在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
    实验步骤预期现象与结论
    步骤1取反应后干燥的固体ag于试管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振荡，经固液分离、洗涤后，再向固体中滴加足量的3mol/LH2SO4，振荡溶解，过滤后将滤液配成250mL溶液，待用．-
    步骤2取少量步骤1中滤液于试管中，滴加1～2滴20%KSCN溶液变红色，则固体产物含+3价铁
    步骤3取少量步骤1中滤液于试管中，滴加1～2滴0.01mol/LKMnO4溶液紫色褪去，则固体产物含+2价铁
    步骤1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是除去反应后固体中可能未反应完的铁粉，以免影响后续实验的结果分析．
    （4）固体产物中铁元素的质量分数的测定可采用图2的流程．其中步骤①是向溶液中加入锌粉至黄色刚好消失；步骤②用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液平均为v mL．（已知5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）其中加入锌粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+．实验测得ag样品中固体产物铁元素的质量分数为$\frac{250×5×56g/mol×0.010mol/L×V×1{0}^{-3}L}{25a}$×100%_（只列计算表达式）．

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