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    14．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（　　）
    ①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
    ②26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+，表现出较强的还原性
    ③基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
    ④某种激发态碳（C）原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2．
    A．①②B．②③C．③④D．全部

    分析 根据“原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定”，结合好玩的排布式来分析解答．

    解答 解：①H、He原子核外只有s能级，H原子核外只有一个电子，未达到稳定结构，He原子核外有2个电子，已经达到稳定结构，不符合洪特规则特例，故①正确；
    ②26Fe2+容易失电子转变成26Fe3+，由3d6转化为3d5半满稳定状态，符合洪特规则的特例，故②正确；
    ③基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2，[Ar]3d104s1中d轨道处于全满，s轨道处于半满，符合洪特规则的特例，故③正确；
    ④激发态的原子是基态原子吸收能量后发生电子跃迁形成的，不符合洪特规则特例，故④错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子核外电子的排布规律，注意对洪特规则特例的理解并能用语洪特规则特例解释物质的性质与一些实验实验．

    练习册系列答案
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    19．用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．NaX溶液呈碱性B．P点：c（Na+）＞c（H+）
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    C．14C与C60互为同素异形体D．14C与14N中子数一定不同

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