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    根据氧化还原反应Fe+2FeCl3=3FeCl2 设计一个原电池装置．
    （1）电解质溶液为
     

    （2）负极材料
     
    ，电极反应式
     

    （3）正极材料
     
    ，电极反应式
     
    ．
    考点：设计原电池
    专题：氧化还原反应专题
    分析：由方程式可知，反应中只有Fe元素化合价变化，则负极应为Fe，发生氧化反应生成Fe2+，正极为活泼性比铁弱的金属或非金属，发生还原反应，Fe3+被还原生成Fe2+，则电解质为FeCl3，以此解答该题．
    解答： 解：由方程式可知，反应中只有Fe元素化合价变化，则负极应为Fe，发生氧化反应生成Fe2+，正极为活泼性比铁弱的金属或非金属，发生还原反应，Fe3+被还原生成Fe2+，则电解质为FeCl3，则
    （1）由以上分析可知电解质为FeCl3，故答案为：氯化铁溶液；
    （2）负极为Fe，发生氧化反应生成Fe2+，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：铁；Fe-2e-=Fe2+；
    （3）正极为活泼性比铁弱的金属或非金属，可为碳棒，发生还原反应，Fe3+被还原生成Fe2+，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+，
    故答案为：石墨； 2Fe3++2e-=2Fe2+．
    点评：本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度由电池反应判断电极反应．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将15.9gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15g．求：原混合物中NaHCO3的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，1mol一氧化碳与2mol氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    根据题意完成下列各题：
    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
     
    ，升高温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃，10min反应达平衡，此时甲醇的物质的量浓度为0.3mol/L，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    （3）在其它条件不变的情况下，把反应处于平衡体系的容器的体积压缩为1L，下列有关该体系的说法正确的是
     
    ．
    A．氢气的浓度减少        B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．甲醇的物质的量增加    D．重新平衡时c（CO）/c（CH3OH）不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0．Imol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
     
    （填仪器名称）．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
     
    （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液         B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体      D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
     
    g．配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：
     
    mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL的量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变
     
    、
     
    、
     
    等反应的条件，原来的
     
    会被破坏，化学平衡会发生移动．
    （2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液的c（OH-）为
     
    mol/L；
    （3）已知下列两个反应：
    a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）△H＜0
    b．2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）△H＞0
    判断以下3个热化学方程式△H1、△H2、△H3由大到小的顺序是
     
    ．
    ①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1 ②C（s）+H2（g）=C2H2（g）△H2 ③C（s）+H2（g）=C2H4（g）△H3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
    ①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）    ②c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    ③c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）    ④c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是
     
    ，上述四种离子浓度的大小顺序为：
     
    （填编号）．
    （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为
     
    ．
    （3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则溶液中四种离子的大小顺序为：
     
    （填编号）．则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）
     
    c（CH3COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系是c（H+）
     
     c（OH-）．
    （4）将等物质的量浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性，请将混合后的溶液中各种微粒浓度大小进行排序（H2O除外）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应在210℃时达到平衡：
    ①PCl5（g）?PCl3（g）+C12（g）△H1＞0   K1=1mol?L-1
    ②CO（g）+C12（g）?COCl2（g）△H2＜O   K2=5×104 mol?L-1
    ③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）              K3=？
    ④2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H4＜0
    （1）反应③的平衡常数K3为
     
    ．
    （2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是
     
    （填序号，下同）．
    A．降低反应①、②体系中Cl2浓度B．反应①降低温度，反应②维持210℃
    C．反应①、反应②同时升高温度
    （3）欲使反应④向正方向移动，可采取的措施是
     

    A．恒温下扩大容器体积    B．减少SO3的物质的量    C．恒压下升温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温密闭容器中制备特种陶瓷的原料MgO：
    MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）-Q，达到平衡后，以下分析正确的是（　　）
    A、加入硫酸镁固体，平衡正向移动
    B、达到平衡时，气体的平均分子量保持不变
    C、保持体积不变，充入CO，达到平衡的过程中逆反应速率逐渐增大
    D、1mol MgSO4和1mol CO反应，达到平衡时吸收热量为Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素周期表和元素周期律分析下面推断，其中错误的是（　　）
    A、铍的原子失电子能力比镁弱
    B、硒化氢比硫化氢稳定
    C、砹的氢化物不稳定
    D、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强

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