在探究新制饱和氯水成分的实验中.下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色.说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液.产生白色沉淀.说明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末.有气泡产生.说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水.溶液颜色变成棕黄色.说明氯水中含有HClO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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科目：高中化学 来源：2016届广东省惠州市高三上学期第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

聚合物F的合成路线图如下：

请据此回答：

（1） A中含氧官能团名称是_______，C的系统命名为_________。

（2）检验B中所含官能团所用的试剂有______；E→F的反应类型是___________。

（3） G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有__ __种。

① 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ② 遇氯化铁溶液变紫色

（4） C生成D的反应化学方程式为_____________________________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_______________。

（5）参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备的合成路线。

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如图A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是

A．氯 B．铁 C．碳 D．氮

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短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是

A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

B．W的气态氢化物比X的稳定

C．离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)

D．WX2与ZY2中的化学键类型相同

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（1）已知H-H 键能为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式： N2（g）+3 H2（g）=2NH3（g） ΔH=－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是

（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。

A．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H < 0

C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O(1) △H < 0

（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式__________。

（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则

① 若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为。

②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH=_______________（假设电解后溶液体积不变）。

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科目：高中化学 来源：2016届辽宁省沈阳市四校协作体高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列参数比较及解释均正确的是

选项	参数	比较	解释
A	沸点	HF<HCl<HI	组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高
B	半径	Na+﹥Al3+﹥S2－	同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C	酸性	H2SO3>H2CO3	元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
D	还原性	P3－>S2－>Cl－	元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱