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    在25°C、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

    A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1

    B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1 452 kJ·mol－1

    C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

    D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝＋1 452 kJ·mol－1


    答案　B

    解析　本题考查热化学方程式的书写及有关的计算。因1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态

    水，放出22.68 kJ·g－1×32 g＝725.8 kJ热量，所以2 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水的ΔH＝－1 452 kJ·mol－1。


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    10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（   ）

    A．K2SO4      B．CH3COONa      C．CuSO4      D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（）

    A．

    参加反应的CO2的体积为0.224a L

    B．

    用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

    C．

    若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3

    D．

    b可能等于a、小于a或大于a

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为

    H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    对下列反应：

    CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

    H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

    HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)

    ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

    上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．Q2>Q3>Q1           B．Q2>Q1>Q3        C．Q1＝Q2＝Q3       D．Q2＝Q3>Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．化学变化过程是原子的重新组合过程

    B．化学反应的焓变用ΔH表示，单位是kJ·mol－1

    C．化学反应的焓变ΔH越大，表示放热越多

    D．化学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

    a．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E1①

    b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝E2②

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝E3③

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E4④

    回答：

    (1)上述四个热化学方程式中的哪些反应ΔH<0?

    ________________________________________________________________________。

    (2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是(　　)

    A．a比b多           B．a比b少             C．a与b在理论上相同

    (3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为

    ________________________________________________________________________

    ________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

        NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)  △H=－200．9kJ·mol－1

    NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g)  △H=－58．2kJ·mol－1

    SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol－1

    （1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。

    （2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见右图。

    ①当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是__________。

    ②增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是   _________。

    （3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为 8)中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为：___________。

    （4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32－)=________[用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列三种有机物是某些药物中的有效成分。

    下列说法正确的是(　　)

    A．三种有机物都能发生水解反应

    B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

    C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多

    D．使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是(　　)。          

    A．Cu和稀硝酸反应               B．Zn和稀盐酸反应  

    C．Fe和稀硫酸反应               D．Al和稀盐酸反应

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