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16.室温下,向盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中,投入一块形状不规则的硫酸铜晶体,放置数天后,看到的现象是(  )
A.胆矾的形状改变,质量不变B.体系中不再发生溶解过程
C.溶液质量减小,浓度不变D.溶液中溶剂质量增大

分析 根据饱和溶液加入该种溶质的晶体后会处于动态平衡,溶解进去的溶质和析出的溶质相等考虑.

解答 解:饱和溶液加入该种溶质的晶体后会处于动态平衡,溶解进去的溶质和析出的溶质相等,所以晶体的质量不变,但是形状会发生改变,溶解了多少溶质,就会析出多少溶质,故A正确.
故选A.

点评 本题考查了饱和溶液、晶体的溶解平衡,题目难度不大,解答本题关键是要知道饱和溶液中还能溶解该种溶质,只是溶解了多少溶质,就会析出多少溶质.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.(1)下列事实不能说明醋酸是弱酸的是①③
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸消耗碱液多
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时,醋酸加入的水少.
(2)(CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体.在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1mol CuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJ/mol.
(3)某同学用铜片、银片、Cu(NO32溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)设计成一个原电池,如图所示,下列判断中正确的是d.
a.实验过程中,左侧烧杯中NO3-浓度不变
b.实验过程中取出盐桥,原电池能继续工作
c.若开始时用U形铜代替盐桥,装置中无电流产生
d.若开始时用U形铜代替盐桥,U形铜的质量不变
(4)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料.LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得.利用如图所示装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液.B极区电解液为LiOH溶液(填化学式),阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,电解过程中Li+向B电极迁移(填“A”或“B”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++OH-+H2
C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:SO42-+Ba2+=BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.某化合物的试剂瓶上有如图标志:下列物质的包装上应分别贴上上述标签是(  )
A.浓HNO3、P4(白磷)B.乙醇、汞液
C.氯水、KClO3D.双氧水、“84”消毒液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.如图纵坐标表示沉淀的质量,横坐标表示所加试剂的体积,请选出对应的曲线变化关系正确的选项(  )     
A.往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液B.往澄清石灰水中逐渐通入CO2气体
C.往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液D.往NaAlO2溶液中滴加入盐酸溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.阅读、分析下列两个材料:
材料一:

材料二
物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇( C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇(C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
根据上述材料及课本知识,回答下列问题(每空只填一个字母选项):
A.蒸馏法     B.萃取法     C.“溶解、结晶、过滤”的方法     D.分液法
(1)去除纯碱中的少量氯化钠杂质,最好应用C;
(2)将乙二醇和丙三醇(乙二醇和丙三醇互溶)相互分离的最佳方法是A.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.物质的量浓度相同的下列溶液中,符合PH由小到大顺序排列的是(  )
A.Na2CO3     NaHCO3    NaCl     NH4Cl
B.Na2CO3      NaHCO3   NH4Cl     NaCl
C.(NH42SO4   NH4Cl      NaNO3    Na2CO3
D.(NH42SO4   NH4Cl     NaNO3    Na2S

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.现有以下十种物质:①H2SO4、②氨水、③Al、④金刚石、⑤Fe(OH)3胶体、⑥石墨、⑦空气、⑧BaSO4、⑨稀盐酸、⑩CaCO3
(1)对上述物质进行分类,将符合条件的物质的编号填入相应的位置:
符合条件对应物质
混合物
电解质,但熔融状态下不导电
电解质,但难溶于水
单质,本身能导电
(2)从上述物质中选择合适的物质,发生下列反应,写出有关反应的离子方程式.
置换反应:2Al+6H+=2Al3++3H2↑;复分解反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑.
(3)鉴别物质⑤和⑨最简单的方法是:观察颜色(或丁达尔现象).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.苯和溴的取代反应的实验装置如图所示,其中A为具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑.
填写下列空白:
①试管A中的反应方程式为
②试管C中四氯化碳的作用是:除去HBr气体中混有的溴蒸气吸收挥发的有机蒸汽.反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象分别为:D管石蕊试液慢慢变红,并在导管口有白雾产生,E管出现浅黄色沉淀.写出E中反应的离子方程式Ag++Br-═AgBr↓
③反应2~3min后,在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是在溶液底部有无色油状液体.原因溴苯中混有溴的缘故
(2)实验室制备硝基苯的主要步骤如下:
a.配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸,加入反应器中;
b.向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀;
c.在55~60℃下发生反应,直至反应结束;
d.除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤;
e.将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯净硝基苯.请填写下列空白:
①制备硝基苯的反应类型是取代反应.
②配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时,操作的注意事项是:先将浓HNO3注入容器中,再慢慢注入浓H2SO4,并及时搅拌.
③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗.

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