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    氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3．该化合物只含
     
    键，属于
     
    化合物．
    考点：离子化合物的结构特征与性质
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．
    解答： 解：氮化钠（Na3N）中N原子和Na原子通过得失电子生成N3-和Na+，氮化钠的构成微粒是阴阳离子，所以氮化钠中含有离子键，为离子化合物，故答案为：离子；离子．
    点评：本题考查了化学键和化合物类型的判断，根据物质的构成微粒确定化合物类型、化学键类型，知道化学键和化合物的关系，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某元素形成的微粒的质量数为37，中子数为20，电子数为18，试写出该微粒的结构示意图
     
    ．
    （2）写出氢氧化钙、硫酸铝的电离方程式
     
    、
     
    ．
    （3）6.8g某气体在标准状况下体积为8.96L，则该气体的相对原子质量为
     
    ，若该分子的总电子数为10，则该分子的分子式为
     
    ．
    （4）16gO3与32gO2中氧原子个数比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示：A、B、C是短周期的三种相邻元素．A、B同周期，B、C同主族；这三种元素的质子数之和为38；最外层电子数之和为16．则它们的元素符号分别为：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选择适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂．
    ①A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ②B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是
     
    ．
    ③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
     

    ④D中盛放的试剂是
     
    ，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤．
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    （1）钒触媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4．该过程的化学方程式可表示为
     
    ．
    （2）在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的SO2和O2发生反应，下列状态说明反应达到限度的是
     
    （填字母）．
    A．c（SO2）=c（SO3）的状态
    B．混合气体平均分子量保持不变的状态
    C．单位时间生成2n mol的SO2同时生成n mol的O2的状态
    D．V（SO2）正=2V（O2）逆的状态
    （3）一定温度时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．试分析工业生产中采用常压的原因是
     
    ．
    （4）在一密闭容器中充入4mol SO2和一定量O2，当放出353.6kJ热量时，SO2的转化率最接近于
     
    （填字母）．
    A．40%    B．50%    C．80%    D．90%
    20mL 0.025mol/L溴水尾气
    （5）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需要加以处理后才能排放．现用图乙所示装置测定尾气中SO2的含量，当通入尾气11.2L（标准状况下测定）时，溶液恰好褪色．则该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为
     

    （6）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．
    容  器 甲 乙 丙
    反应物投入量 2mol SO2、1mol O2 2mol SO3 m mol SO2、n mol O2、
    p mol SO3
    c（SO3）/mol?L-1 1.4 1.4 1.4
    能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
    SO2或SO3的转化率 α1 α2 12.5%
    则：α1+α2=
     
    ，p=
     
    mol，b+c=
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    （1）画出装置图（要求在图上标出电极材料和电解质溶液）
     

    （2）写出电极反应式：[正极：
     
    ；负极：
     
    ．
    （3）在外电路中，电子流动方向从
     
    （填“正极→负极”或“负极→正极”）．内电路中，阳离子移向
     
    （填“正极”或“负极”）
    （4）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气
     
    L（标准状况下）．导线中通过
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱．
    完成下列填空：
    （1）二氧化碳通入氨水的过程中，先有
     
    晶体（填写化学式）析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体．
    （2）含0.800mol NH3的水溶液质量为54.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为
     
    %．
    （3）粗盐（含Ca2+、Mg2+）经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠．实验步骤依次为：
    ①粗盐溶解；
    ②加入试剂至沉淀完全，煮沸；
    ③
     
    ；
    ④加入盐酸调pH；
    ⑤加入
     
    ；
    ⑥过滤；
    ⑦灼烧，冷却，称重．
    （4）上述步骤②中所加入的试剂为
     
    、
     
    ．
    （5）上述步骤④中加盐酸调pH的目的是
     
    ．
    （6）为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：
    含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液．
    若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为
     
    （写离子方程式）；
    若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为
     
    （写离子方程式）．
    该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①2-丙醇②乙酸③苯甲酸④苯酚⑤乙醛⑥蚁酸⑦丙烯酸
    （1）①和③发生反应的化学方程式：
     

    （2）互为同系物的是：
     

    （3）鉴别③⑤⑥的试剂是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2mol NH3是
     
    g，含
     
    个分子，含
     
    个原子，在标准状况下所占体积为
     
    L，所含氢原子数和
     
    mol水所含的氢原子数相等．

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