Question

【题目】下表是元素周期表的一部分

族 周期
	①
	Li			C	④	⑤	⑥
	⑦	⑧		⑨			⑩
	K						⑾

（1）表中元素______的非金属性最强（填写元素符号，下同）；元素______的单质室温下呈液态，它的原子序数是__________

（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以组成原子比例为1:1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是________键（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）；表中元素⑥⑩⑾氢化物的稳定性由大到小的顺序为：____________________(填写化学式，下同；

（3）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是____________；用电子式表示表中⑧⑩两元素形成化合物的过程____________。

Answer 1

【答案】F Br 35 非极性共价键 HF>HCl>HBr 第三周期ⅣA族

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①为H、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为Si、⑩为Cl、⑾为Br。结合元素周期律和化学键的知识分析解答。

（1）同周期，自左而右，非金属性增强，同主族，自上而下，非金属性减弱，上述元素中F的非金属性最强；上述元素单质中，常温下呈液态的为溴，原子序数为35，故答案为：F；Br；35；

（2）表中元素⑤和⑦组成原子比例为1:1的物质为Na2O2，含有离子键和非极性键；①和⑤组成原子比例为1:1的物质为H2O2，含有极性键和非极性键；两种物质内所含有的相同的化学键为非极性共价键；元素的非金属性越强，氢化物越稳定，元素⑥⑩⑾的非金属性F>Cl>Br，氢化物的稳定性HF>HCl>HBr，故答案为：非极性共价键；HF>HCl>HBr；

（3）表中可作为半导体材料的为Si，处于周期表中第三周期第ⅣA族；氯化镁是由1个镁原子和2个氯原子通过离子键形成的，形成过程为：，故答案为：第三周期ⅣA族；。