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【题目】按要求完成下列填空。

1)按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为________________________________

2)以下分离提纯方法不正确的是______(填字母)

A

B

C

D

除去硝酸钾中混有的氯化钠

从溴单质的四氯化碳

溶液中提取出Br2

四氯化碳和水的分离

用自来水制取蒸馏水

重结晶

萃取

蒸馏

蒸馏

3)下列物质保存方法正确的是______(填字母)

A

B

C

D

(④)

(⑤)

(②⑥)

( ①③)

①NaOH溶液 浓硫酸 ③Na2CO3溶液 白磷 硝酸银溶液酒精

【答案】过滤 分液 蒸发结晶 蒸馏 BC AB

【解析】

1)根据常见物质的分离方法进行分析;

2)根据常见物质的分离方法进行分析;

3)根据图示试剂瓶的特点,结合物质的性质进行分析。

1)步骤(1)是分离固液混合物,其需要用到过滤操作;步骤(2)是将互不相溶的液体混合物分离,其需要用到分液操作;步骤(3)是从溶液中得到固体,其需要用到蒸发结晶的操作;步骤(4)是从有机化合物中,利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯,需要用到蒸馏操作。

故答案是:过滤 ;分液;蒸发结晶; 蒸馏;

2A.KNO3的溶解度受温度影响比较大,利用降温结晶的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾,故A正确;

B.溴易溶于四氯化碳,二者互溶,但是二者沸点不同,可以采用蒸馏的方法进行分离,故B错误;

C.四氯化碳和水互不相溶,分层,可以采用分液的方法进行分离,故C错误;

D. 水沸点较低,水中的杂质难挥发,可用蒸馏法制取蒸馏水,故D正确;

故答案选BC

3A. A瓶中有水,白磷与水不反应,可以保存在水中,故A正确;

B.B是棕色试剂瓶,一般盛放见光易分解的物质,可以保存硝酸银溶液,故B正确;

C.C是细口瓶并且瓶塞是胶皮塞,一般用来盛放显碱性的溶液,可以保存NaOH溶液、Na2CO3溶液,故C错误;

D.D是细口瓶并且瓶塞是玻璃塞,一般用来盛放显酸性或显中性的溶液,不能保存碱性溶液,故D错误;

故答案选AB

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A.KB.CC.ClD.S

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3)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气,由于空气不可能排净,所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5,将此瓶气体倒置于水槽中,烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______

4100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合,所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。(用含d1,d2, d3的式子表示)

5)已知两种碱AOHBOH的摩尔质量之比为5:7,现将7mol AOH5mol BOH混合后,从中取出5.6g,恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸,则AOH的摩尔质量为_____

6)标准状况下,用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L,密度为1.0365g/cm-3的盐酸。请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。

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试回答下列问题:

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(2)反应Ⅰ的反应类型是______反应Ⅱ的反应类型是______,反应Ⅲ的反应类型是______

(3)B的结构简式是______;E的分子式为______;F中含氧官能团的名称是___

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B. SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等

C. SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变

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回答下列问题:

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Ⅱ.将溶液煮沸1~2min,除去过量的H2O2

Ⅲ.依次滴入适量氨水、醋酸及NH4HF2溶液,以排除Fe3+的干扰。然后加入稍过量的KI(2Cu2++4I=2CuI↓+I2),再加入1mL淀粉溶液作指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32-=2I+S4O62-)且半分钟内不变色,共消耗Na2S2O3标准溶液VmL。

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