【题目】按要求完成下列填空。
(1)按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
则(1)、(2)、(3)、(4)的分离提纯方法依次为________、________、________、________。
(2)以下分离提纯方法不正确的是______(填字母)
A | B | C | D |
除去硝酸钾中混有的氯化钠 | 从溴单质的四氯化碳 溶液中提取出Br2 | 四氯化碳和水的分离 | 用自来水制取蒸馏水 |
重结晶 | 萃取 | 蒸馏 | 蒸馏 |
(3)下列物质保存方法正确的是______(填字母)
A | B | C | D |
(④) | (⑤) | (②⑥) | ( ①③) |
①NaOH溶液 ②浓硫酸 ③Na2CO3溶液 ④白磷 ⑤硝酸银溶液 ⑥酒精
【答案】过滤 分液 蒸发结晶 蒸馏 BC AB
【解析】
(1)根据常见物质的分离方法进行分析;
(2)根据常见物质的分离方法进行分析;
(3)根据图示试剂瓶的特点,结合物质的性质进行分析。
(1)步骤(1)是分离固液混合物,其需要用到过滤操作;步骤(2)是将互不相溶的液体混合物分离,其需要用到分液操作;步骤(3)是从溶液中得到固体,其需要用到蒸发结晶的操作;步骤(4)是从有机化合物中,利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯,需要用到蒸馏操作。
故答案是:过滤 ;分液;蒸发结晶; 蒸馏;
(2)A.KNO3的溶解度受温度影响比较大,利用降温结晶的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾,故A正确;
B.溴易溶于四氯化碳,二者互溶,但是二者沸点不同,可以采用蒸馏的方法进行分离,故B错误;
C.四氯化碳和水互不相溶,分层,可以采用分液的方法进行分离,故C错误;
D. 水沸点较低,水中的杂质难挥发,可用蒸馏法制取蒸馏水,故D正确;
故答案选BC。
(3)A. A瓶中有水,白磷与水不反应,可以保存在水中,故A正确;
B.B是棕色试剂瓶,一般盛放见光易分解的物质,可以保存硝酸银溶液,故B正确;
C.C是细口瓶并且瓶塞是胶皮塞,一般用来盛放显碱性的溶液,可以保存NaOH溶液、Na2CO3溶液,故C错误;
D.D是细口瓶并且瓶塞是玻璃塞,一般用来盛放显酸性或显中性的溶液,不能保存碱性溶液,故D错误;
故答案选AB。
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【题目】(1)0.2mol Na2SO4能电离出___个Na+,0.04mol某物质的质量为7.2g,则该物质的摩尔质量为___。
(2)等物质的量的CO和CO2中所含O原子物质的量之比___,二者的质量之比___。
(3)下列物质中,物质的量最大的是__(填字母,下同);含原子个数最多的是___。
A.6g H2 B.0.5mol CO2 C.1.204×1024个HCl分子 D.98g H2SO4 E.92g 乙醇(C2H5OH)
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【题目】按要求完成下列填空。
(1)在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。
(2)将3.22g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为__g。
(3)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气,由于空气不可能排净,所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5,将此瓶气体倒置于水槽中,烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。
(4)100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合,所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。(用含d1,d2, d3的式子表示)
(5)已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7,现将7mol AOH与5mol BOH混合后,从中取出5.6g,恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸,则AOH的摩尔质量为_____。
(6)标准状况下,用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L,密度为1.0365g/cm-3的盐酸。请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。
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【题目】某药物H的合成路线如下:
试回答下列问题:
(1)反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同。则A分子中最多有______个原子在同一平面上,最多有______个碳原子在同一条直线上。
(2)反应Ⅰ的反应类型是______反应Ⅱ的反应类型是______,反应Ⅲ的反应类型是______。
(3)B的结构简式是______;E的分子式为______;F中含氧官能团的名称是___。
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【题目】在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A. SO2、O2、SO3同时存在
B. SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等
C. SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变
D. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率
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【题目】一种从废甲醇催化剂(含ZnO、CuO及少量Fe2O3、石墨及MnO2等)回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)废催化剂“破碎”的目的是________,“酸浸”后“浸渣”的主要成分是________。
(2)“氧化”时Mn2+被氧化的离子方程式为________。
(3)“中和沉淀”时pH对锌转化为碱式碳酸锌的转化率影响如图所示:pH>7时,转化率开始减小的原因是________[用离子方程式说明,已知Zn(OH)2性质与Al(OH)3类似]。
(4)“过滤3、洗涤”时,能证明已洗涤干净的操作方法是________;所得滤液中主要溶质是________。
(5)测定“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下:
Ⅰ.准确称取粗铜粉mg,加入足量HCl和H2O2使其完全溶解(Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O,Zn及Fe也同时溶解)。
Ⅱ.将溶液煮沸1~2min,除去过量的H2O2。
Ⅲ.依次滴入适量氨水、醋酸及NH4HF2溶液,以排除Fe3+的干扰。然后加入稍过量的KI(2Cu2++4I-=2CuI↓+I2),再加入1mL淀粉溶液作指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)且半分钟内不变色,共消耗Na2S2O3标准溶液VmL。
①铜的质量分数为________(列出计算表达式)。
②缺少步骤Ⅱ会使测定的铜的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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【题目】锌空气燃料电池可用作电动车电源,电解质溶液为KOH溶液,正向放电,逆向充电,总反应为:Zn+O2+4OH-+2H2O 2Zn(OH)42-,下列说法正确的是
A. 充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B. 充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
C. 放电时,负极反应为:Zn+4OH--2e-===Zn(OH) 42-
D. 可用盐酸代替KOH作电解液
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 在外加电流的阴极保护法中,须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连
B. 反应H2S(g)+ZnO(s)===H2O(g)+ZnS(s)在一定条件下可自发进行,且ΔS<0,则ΔH>0
C. 常温常压,氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时,转移电子的数目为0.4×6.02×1023
D. 常温下,Ksp[Cu(OH)2]=2.6×10-19,pH=10的含Cu2+的溶液中,c(Cu2+)≥2.6×10-11mol·L-1
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