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    3．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O（g）含有的分子数约为NA
    B．常温常压下，5.85g NaCl含有的Na+离子数为0.1 NA
    C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    D．1L物质的量浓度为0.5mol•/L的CH3COOH溶液中，含有CH3COOH个数为0.5NA

    分析 A、标况下水为液态；
    B、求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含1mol钠离子啦分析；
    C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离．

    解答 解：A、标况下水为液态，故22.4L水的物质的量大于1mol，则分子数大于NA个，故A错误；
    B、5.85g氯化钠的物质的量为0.1mol，而1mol氯化钠中含1mol钠离子，故0.1mol氯化钠中含0.1mol钠离子即0.1NA个，故B正确；
    C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，NA个二氧化碳分子的物质的量为1mol，体积大于22.4L，故C错误；
    D、醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的醋酸分子个数小于0.5NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    13．下列液体PH值小于7的是（　　）
    A．酒精溶液B．蔗糖溶液C．澄清石灰水D．胃液

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    14．请回答下列问题．
    （1）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为分子晶体．
    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O．
    ①根据等电子体原理，CO分子的结构式为C≡O．
    ②1mol CO2中含有的σ键数目为2NA．
    （3）二氧化硅晶体模型如图所示．
    请问，二氧化硅晶体中最小的环为12元环．每个硅原子为12个最小环共有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图1连接好线路，发现灯泡不亮；按照图2连接好线路，发现灯泡亮了．由此得出的以下结论正确的是（　　）
    A．KNO3不是电解质
    B．KNO3溶液是电解质
    C．KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
    D．在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．一名学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物．填空回答下列问题：

    （1）操作①的名称是过滤．
    （2）写出沉淀B转化为C溶液的反应的离子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．实验中若获得5.0g纯净的沉淀B，则该反应会产生标准状况下1.12L气体
    （3）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是在操作①后的滤液中加入盐酸至无气体产生（或溶液pH值为7），再进行操作③．
    （4）操作②蒸发时，过多的HCl挥发会污染空气，可以通过检测C溶液pH的办法来控制盐酸的适量，用pH试纸测C溶液的pH值的方法是将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取C溶液点在pH试纸中央，然后与标准比色卡对照，读取pH．
    （5）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量D的质量xg和A（填A、B等字母）物质的质量yg． 则NaCl和CaCl2的质量比可表示为$\frac{y-x}{x}$（用含x、y的代数式表示）．

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    8．写出符合下列条件的化学方程式各一个
    ①是分解反应，也是氧化还原反应2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    ②不属于四种基本反应类型的氧化还原反应Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    ③一种氧化物还原另一种氧化物CO+CuO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2+Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．选择下列实验方法分离、提纯物质，将相应的字母填在横线上．
    A．萃取、分液法    B．加热分解    C．结晶法   D．分液法    E．蒸馏法    F．过滤法
    （1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾C．
    （2）分离水和汽油的混合物D．
    （3）分离饱和食盐水与泥沙的混合物F．
    （4）分离相溶的CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物E．
    （5）除去生石灰中的少量碳酸钙B．
    （6）从饱和碘水中提取碘，并获得碘晶体AE．

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    12．制造光导纤维的材料是（　　）
    A．铜合金B．橡胶C．聚乙烯D．二氧化硅

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    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．用水能区分丁醇和苯
    B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
    C．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
    D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成对氯甲苯

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