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    【题目】将可逆反应：2NO22NO+O2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是

    ①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的密度不再改变的状态

    ⑤混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②⑤⑥

    【答案】D

    【解析】①未体现正与逆的关系，均为正反应，故错误；②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO，等于计量数之比，正逆反应速率相等，故正确；③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态只要反应发生就符合这个关系，故错误；④气体的质量和体积始终不变，所以混合气体的密度始终不随时间的改变而改变，所以不一定达平衡状态，故错误；⑤混合气体的颜色不再改变的状态，说明正逆反应速率相等，故正确；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，即气体的物质的量不变，说明正逆反应速率相等，故正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种很好的燃料，工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

    （1）判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号， 下同)__________。

    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变

    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再变化

    （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度

    250 °C

    300 °C

    350 °C

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断ΔH__________0(填”＞”“＜ “或”=“)；

    ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L 的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=

    0.2 mol L1，则CO的转化率为_______，此时的温度为______________。

    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______。

    a．升温 b．加入催化剂

    c．增加CO的浓度 d．加入H2加压

    e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇

    （4）300 °C，一定的压强下，5mol CO与足量H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol CO、

    2 mol H2

    1 mol CH3OH

    2 mol CH3OH

    平衡时数据

    CH3OH的浓度

    / (mol L1)

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    a kJ

    b kJ

    c kJ

    体系压强/ Pa

    p1

    p2

    p3

    反应物的转化率

    α1

    α2

    α3

    下列说法正确的是_________。

    A．2 c1>c3 B．a+b<90.8

    C．2p2 <p3 D．α1 +α3<l

    （5）为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件， 某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验编号

    T/℃

    n(CO)/n(H2)

    p/MPa

    1

    150

    1/3

    0.1

    2

    a

    1/3

    5

    3

    350

    b

    5

    ①则上表中剩余的验条件数据a=_________，b=_________。

    ②根据反应的特点，上图是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强px=_________MPa。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫元素形成的化合物有着广泛的用途。 请回答下列问题：

    （1） 过二硫酸及其盐在工业上常用作强氧化剂。

    ①过二硫酸的结构为，其中氧元素的化合价为________。

    ②过二硫酸铵溶液可用于检验溶液中的 Mn2＋，现象为溶液变为紫红色。该反应的离子方程式为______。

    ③电解法是制备过二硫酸钾的方法之一， 其装置示意图如下：

    则：b 为电源的______极； 阳极反应式为_________________； 导线中流过 1 mol 电子时， 理论上通过阳离子交换膜的K＋的数目为___________。

    （2）Na2SO4是重要的工业原料，检验其溶液中含有SO42－的操作及现象为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应: 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,现将铜片加入到500mL稀HNO3中，反应一段时间后生成标况下NO气体4.48L,求:

    (1) 生成4.48LNO气体转移的电子数目.

    (2) 被还原的稀HNO3的物质的量.

    (3) 参加反应的稀HNO3和反应产生的CuNO3)2的物质的量浓度.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。下列说法正确的是（ ）

    A.1mol H2的体积为22.4 L

    B.1mol SiO2含有6.02×1023个分子

    C.1mol O2的质量为32g

    D.0.1mol/L MgCl2溶液含0.1mol Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。

    A．锌粒与稀硫酸的反应

    B．灼热的木炭与CO2的反应

    C．甲烷在空气中燃烧的反应

    D．Ba(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象描述正确的是(　　)

    选项

    实 验

    现 象

    A

    向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体

    无明显现象

    B

    在酒精灯上加热铝箔

    铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔滴落下来

    C

    向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

    立刻产生大量白色沉淀

    D

    加热放在坩埚中的小块钠

    钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是

    选项

    实验操作及现象

    实验目的

    A

    将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀

    证明SO2与可溶性钡盐溶液反应产生沉淀

    B

    常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有少量气泡产生

    证明常温下,Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

    C

    常温下,测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH:盐酸pH小于醋酸pH

    证明相同条件下,在水中HCl电离程度大于CH3COOH

    D

    将浓硫酸与碳混合加热,直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水,石灰水变浑浊

    检验气体产物中CO2的存在

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是

    ①燃烧时只发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热

    A. ②③ B. ②④ C. ①③④ D. ②③④

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