练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】电解某盐溶液时在阴阳两极上一定相等的是

    A.析出金属的物质的量B.析出金属的质量

    C.通过的电子数目D.放出气体的体积

    【答案】C

    【解析】

    A. 电解某盐溶液时，金属在化合物中为正价，则两电极不可能同时析出金属，A错误；

    B. 不能同时析出金属，则析出金属的质量不可能相等，B错误；

    C. 电解池阴阳两极得失电子守恒，则通过两极的电子数目一定相等，C正确；

    D. 电解水时，两极产生的氢气、氧气的体积在相同条件下不相等，则放出气体的体积不一定相等，D错误；

    答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极

    B. Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋

    C. Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

    D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是

    A. 甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡 B. 乙和戊都含有离子键

    C. 原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A) D. A、B、C形成的化合物一定显酸性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）。

    实验过程；

    I．打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸。II．当 B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。Ⅳ……

    （1）A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为____________，在该反应中浓盐酸表现了___________性。

    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________。

    （3）B 中溶液发生反应的离子方程式是__________________________________。

    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________。

    （5）过程Ⅲ实验的目的是__________________________。

    （6）从元素周期表的递变规律的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是

    A. 盐酸 B. 氯水

    C. 硫酸锌 D. 氯化铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：

    Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1

    Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1

    实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl—)的影响如图所示。下列说法正确的是

    A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

    B. 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

    C. 反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)减小

    D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是

    A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)

    B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

    C. 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %

    D. 反应的化学方程式为：X＋YZ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

    （1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。

    （2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

    已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃

    硫去除率=（1—）×100%

    ①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。

    ②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

    （3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。

    （4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是

    A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

    B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

    C.反应Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑中，Si为氧化剂

    D.硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案