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将下列变化中浓硫酸所表现的性质的编号填入下表的空白处:
①在水溶液中电离,并呈强酸性 
②具有高沸点、难挥发性 
③浓硫酸具有吸水性 
④浓硫酸具有脱水性
 ⑤浓硫酸具有强氧化性       
⑴铜跟浓硫酸共热,产生二氧化硫气体。    
⑵浓硫酸可以干燥H2、SO2等气体。    
⑶氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体。    
⑷浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。    
⑸纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。    
⑹浓硫酸跟磷酸钙反应可生成磷酸。
⑺浓硫酸能用铝、铁槽车贮放
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL,需要0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
烧杯和玻璃棒
烧杯和玻璃棒
(填仪器名称).
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
2.0
2.0
 g.
(3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
13.6
13.6
 mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用
15
15
 mL的量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是
将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻璃棒不断搅拌
将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻璃棒不断搅拌

(4)取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是(填字母)
A.溶液中H2SO4的物质的量                  B.溶液的浓度
C.溶液中SO42-的数目                       D.溶液的密度
(5)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度大于0.5mol/L.请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)
CEF
CEF

A.烧杯未进行洗涤
B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容;
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

根据图转化回答有关问题:
(1)①写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式
CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O
,反应类型
酯化反应或取代反应]
酯化反应或取代反应]

②B的结构简式为
CH3CHO
CH3CHO

(2)某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯.请回答下列问题:

①浓硫酸的作用是
催化剂、吸水剂
催化剂、吸水剂

②饱和碳酸钠溶液的主要作用
吸收挥发出来的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯溶解度
吸收挥发出来的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯溶解度

③装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处,不能插入溶液中,目的
防止倒吸
防止倒吸
,长导管的作用是
将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝
将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝

④若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是
分液
分液

⑤进行该实验时,最好向试管甲中加入几块碎瓷片,其目的是
防止暴沸
防止暴沸

⑥生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,即达到化学平衡状态.下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)
AC
AC

A.单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
B.单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
C.单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
D.正反应的速率与逆反应的速率相等
E.混合物中各物质的浓度不再变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某研究性学习小组为了研究Cu与浓H2SO4的反应,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)

实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等药品,铜丝被卷成螺旋状,一端没入浓H2SO4中,另一端露置在液面上方。

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。

材料一:小组交流滴录

学生1:加热前,无现象发生;加热后,液面下铜丝变黑,产生气泡,有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中,黑色物质是什么?值得探究!

学生2:我也观察到黑色颗粒状物质,后来逐渐转变为灰白色固体,我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4

学生3:你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑,而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝

聚,会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应,我查资料发现:2Cu+S=CuS(黑色)。

材料二:探究实验剪辑

实验1:将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑,然后插入稀硫酸中,铜丝重新变得光亮,溶液呈蓝绿色;将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑,然后插入稀硫酸中无变化。

实验2:截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝,插入稀硫酸中无变化;将浓硫酸液面下方变黑的铜丝,插入稀硫酸、黑色明显变浅,溶液呈蓝绿色。

实验3:将溶液中的黑色颗粒状物质,经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热,然后冷却,用电子天平称重发现质量减少10%左右。

根据上述材料回答下列问题:

  (1)D、E两支试管中CC14的作用是                    

  (2)加热过程中,观察到A试管中出现大量白色烟雾,起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质,在持续加热浓硫酸(沸腾)时,淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式:                    

 (3)对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热,很快发现C试管中品红溶液褪色,但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生1猜想是由于SO2溶解度较大,生成了Ca(HSO32的缘故。请你设计实验验证学生1的猜想                 

                                                           

 (4)根据上述研究,结合所学知识,你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是                                              ;(写化学式)

 (5)反应完全后稀释溶液呈酸性,学生2猜想反应中浓硫酸可能过量,请你设计一个简单的实验以验证稀释后的溶液由于硫酸过量呈酸性,                            

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(17分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

   (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是    (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是    (填仪器名称).

   (2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为     g.

   (3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为

    mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用      mL的量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是           

   (4)取用任意体积的所配0.5 mol/L硫酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是(填字母)

A.溶液中H2SO4的物质的量                 B.溶液的浓度

C.溶液中SO42-的数目                      D.溶液的密度

   (5)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度大于0.5mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)                             

    A.烧杯未进行洗涤

    B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水

    C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容;

    D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出

E.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度

F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。

 

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