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    2．在硝酸酸化的条件下，PbO2、NaBiO3、K2S2O8、Na4XeO6均可将Mn氧化为MnO4-，有关氧化剂则被还原为Pb2+、Bi3+、SO42-、Xe．若制得等物质的量的MnO4-，消化氧化剂物质的量最少的是（　　）
    A．NaBiO3B．Na4XeO6C．K2S2O8D．PbO2

    分析 反应中氧化剂得电子，还原剂失电子，等量的还原剂与不同的氧化剂反应时，氧化剂中元素的化合价变化越大，反应消耗的氧化剂越少，据此分析．

    解答 解：PbO2、NaBiO3、K2S2O8、Na4XeO6均可将Mn氧化为MnO4-，有关氧化剂则被还原为Pb2+、Bi3+、SO42-、Xe．若制得等物质的量的MnO4-，氧化剂中元素的化合价变化越大，反应消耗的氧化剂越少，PbO2的化合价变化2，NaBiO3的化合价变化3，K2S2O8的化合价变化2，Na4XeO6的化合价变化8，所以消耗的Na4XeO6最少；
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应，注意从化合价的角度分析，明确元素化合价的变化与得失电子数目的关系是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-10mol/L，该溶液中溶质不可能是（　　）
    A．NaHSO4B．Al2（SO4）3C．NaOHD．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某无色溶液由Na+、Ba2+、Al3+、[Al（OH）4]-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种组成．取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成　②在①所得的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲　③在②所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．原溶液中一定存在的离子是（　　）
    A．Al3+、Fe3+、SO42-B．Na+、[Al（OH）4]-、CO32-
    C．Na+、[Al（OH）4]-、SO42-、CO32-D．Na+、Ba2+、[Al（OH）4]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．120℃，将wg甲醛在足量空气中燃烧，将生成产物用固体Na2O2（过量）吸收，固体增重wg
    B．24gMg带在足量CO2气体中燃烧，生成固体质量为40g
    C．相同物质的量的Al、Al2O3、Al（OH）3与足量NaOH溶液反应，溶液增重相等
    D．在Fe3O4与足量浓硝酸的反应中，参加反应的Fe3O4与体现酸性的HNO3物质的量之比为1：10

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．将标准状况下33.6L Cl2通入500mL某浓度的NaOH溶液中恰好完全反应，测得溶液中的含氯微粒有Cl-、ClO-、ClO3-三种，且c（ClO-）=c（ClO3-）．
    （1）用1个化学方程式表示出上述反应：4Cl2+8OH-=ClO-+ClO3-+6Cl-+4H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1．
    （2）所用NaOH溶液的浓度为6mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．取一定量的Na溶于95.6g水中，待固体完全溶解后，测得NaOH的质量分数为8%，则：
    （1）投入的Na的物质的量为多少？
    （2）标准状况下产生的气体为多少L？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
    （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①固定铁架台上铁圈的位置；②放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精灯；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为③①②④⑤．
    （2）如何检验溶液中有无SO42-离子？取少量溶液于是试管中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀，则证明有SO42-．如果有，应该如何除去SO42-离子？加入稍微过量的BaCl2溶液，其离子反应方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓．
    （3）某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
    请问在操作④中，相关的离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓．在操作 ⑥中加入适量盐酸的目的是除去过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2Cl2是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．磺酰氯（SO2Cl2）的制备方法及装置图如图1：
    SO2（g）+Cl2（g）?SO2C12（g）△H＜0，

    （1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
    （2）仪器D的名称是三颈烧瓶，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶作用．
    （3）戊是贮气装置，则E中的溶液是饱和的亚硫酸氢钠溶液；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
    （4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．
    （5）有关该实验叙述正确的是b
    a、X、Y最好的组合是铜片和浓硫酸
    b、活性炭的作用是作催化剂
    c、冷凝管B也可以用作蒸馏
    （6）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图戌所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑，则电池工作时，正极的电极反应式为是SO2Cl2+2e-=2 Cl -+SO2↑．

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