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    在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式：YO3-+3S2-+6H+═Y-+3S+3H2O，下列有关叙述或推导正确的是（　　）
    A、YO3-体现了还原性
    B、若Y为短周期元素，则Y对应的元素有2种可能
    C、Y可能位于ⅤA 族
    D、Y最外层有7个电子
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：在反应YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O中，Y元素的化合价降低，所以Y所在的反应物YO3-是氧化剂，在YO3-中Y元素的化合价是+5价，Y的最低化合价为-1价，说明Y得1个电子达到饱和，最外层应有7个电子，以此来解答．
    解答： 解：A．Y元素的化合价降低，所以YO3-是氧化剂，体现氧化性，故A错误；
    B．Y的最低化合价为-1价，为第ⅤⅡA元素，F没有正价，则只可能为短周期的Cl，故B错误；
    C．Y的最低化合价为-1价，为第ⅤⅡA元素，故C错误；
    D．Y的最低化合价为-1价，为第ⅤⅡA元素，最外层有7个电子，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析能力的考查，注意判断最低负价与最高价的关系，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是（　　）
    ①氯气   ②溴水   ③氧气   ④酸性KMnO4溶液   ⑤KOH溶液．
    A、①③B、②③C、②④D、①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图是某学生设计的一个原电池，若要装置中电流计发生偏转，则M、N两极的组成材料是（　　）
    A、Zn、Zn
    B、Zn、Cu
    C、Cu、Cu
    D、石墨、石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是（　　）
    A、①、②、③三个反应中Mn02均作氧化剂
    B、足量Mn02与2L 10mol/L、HCl共热，可生成5mol Cl2
    C、反应②若生成1mol Al203，则反应过程中转移12mol电子
    D、反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是（　　）
    A、第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
    B、元素周期表有十八个纵行，共十六个族
    C、第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    D、同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、与煤、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料
    B、乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点是完全燃烧的产物不污染环境
    C、利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量
    D、煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无意义

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据国外媒体报道，iPhone5在电池方面有所改进，它将配备NEC自主研发的ORB超薄有机游离基电池，单次充电仅需30秒．该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用R表示）和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中，高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、放电时，该电池是将化学能转化为电能
    B、放电时，负极发生的反应是Li-e-═Li+
    C、充电时，Rx+由阴极向阳极移动
    D、充电时，阳极发生的反应是R-xe-═Rx+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表是元素周期表的一部分．根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦
    4⑧⑨⑩
    （1）在 ①～⑩元素中金属性最强的金属元素是
     
    ；
    （2）在 ①～⑥元素所形成的气态氢化物中最不稳定的分子式是
     
    ；
    （3）在 ①～⑩元素中单质化学性质最稳定的原子结构示意图为
     
    ；
    （4）在 ①～⑩元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的分子式是
     
    ；
    （5）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子中，半径最大的是
     
    ；
    （6）⑨和⑩的原子序数之差为
     
    ．
    （7）⑩生成两种常见氧化物，它们的分子式是
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）在含有物质的量各为0.1mol FeCl3、H2SO4、Cu（NO3）2的溶液500mL中，逐渐加入铁粉，溶液中n（Fe2+）与加入n（Fe）的关系如图1A（请注意识图，该题图1中每小正方格长度为0.05mol）．

    （提示：忽略离子水解产生的影响；如果有硝酸根被还原时，则生成一氧化氮气体）
    （1）写出图1中n（Fe）从0.125mol-0.225mol段对应反应的离子方程式
     
    ．
    （2）写出图1中n（Fe）从0-0.05mol段对应反应的离子方程式
     
    ．
    （3）请在图1B中画出溶液中n（Fe3+）与加入n（Fe）的变化关系图．
    （4）当反应进行到最后，取该溶液2mL加入试管中，为了证明该溶液中有NO3-存在，可以向试管中在滴加
     
    ．
    A．酸性KMnO4溶液    B．含有盐酸的KSCN溶液    C．碘水    D．次氯酸钠溶液
    （二）图2是电解槽的剖面图，箭头的方向指的是气体或溶液的流向，阳离子交换膜只允许阳离子通过．现要用此装置来通过电解分离Na2SO4和NaOH的混合溶液，则向装置中通入A1溶液和A2溶液（A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液，A2溶液是NaOH的稀溶液）．电解一段时间后，装置中流出：B2溶液（是NaOH的浓溶液）和B1溶液，C1气体和C2气体．
    （1）C2气体是
     
    （填化学式）．
    （2）请写出阳极反应的电极方程式
     
    ．
    （3）请简述阴极室能流出NaOH的浓溶液的原因
     
    ．

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