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    用1 L　1 mol/L的NaOH溶液吸收0.8 mol　CO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约是

    A．

    1∶3

    B．

    1∶2

    C．

    2∶3

    D．

    3∶2

    答案：A
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    用1 L　1 mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8 mol　CO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为

    [　　]

    A．

    1∶3

    B．

    2∶1

    C．

    2∶3

    D．

    3∶2

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    科目：高中化学 来源：志鸿系列必修一训练化学苏教版 苏教版 题型：013

    用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是

    [　　]

    A．

    17 g氨气所含电子数目为10 NA

    B．

    标准状态下，1 L　SO3含有的分子数为

    C．

    2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 NA

    D．

    在2 L　1 mol·L－1　K2CO3溶液中，含有K+和的总数为6 NA

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    科目：高中化学 来源：101网校同步练习　高一化学　山东科学技术出版社 鲁教版 题型：021

    用1 L　1 mol/LNaOH溶液吸收0.8 mol　CO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约是

    A．

    1∶3

    B．

    1∶2

    C．

    2∶3

    D．

    3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某教师在课堂上用右图所示

    的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反

    应，并探讨反应所产生气体的性质。请

    回答下列问题：

    （1）通过试管乙中发生的　　　   　　　

    现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，

    并且该现象还能说明产生的气体具有　　　 　　　性。

    （2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　，此防范措施也说明产生的气体是　　　　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，　　　（填“有”或“无”）毒性。

    （4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：

    ①该雨水中共溶解SO2的体积是　　　 　　mL（标准状况）。

    ②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为　　　　　　　　（填写化学式）。

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