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    （06年江苏卷）(10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

    请按要求填空：

    ⑴反应③的化学方程式______________。

    ⑵C的结构式______________；H的化学式______________。

    ⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。

    ⑷化合物J的化学式______________。

    答案：（10分）

     （1）2NH3+H2SO4     （NH4）2SO4

     （2）N≡N   （NH4）­2SO3或NH4HSO3

     （3）ClO+SO2+2OH―    Cl―+SO+H2O

     （4）N2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （06年江苏卷）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

    步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

    步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，静置、过滤、洗涤。

    步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

    步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

    请回答以下问题：

    （1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、          、          等玻璃仪器。

    （2）步骤1过滤的目的是                                                。

    （3）当步骤2中溶液的pH＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是             。

    （4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （06年江苏卷）(8分)氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl

    2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

    ⑴CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO4?5H2O与H2O的质量之比。

    ⑵准确称取所配置的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol?L－1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为

    Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl-

    Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+

    通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （06年江苏卷）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl。

    2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

    ⑴CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO4?5H2O与H2O的质量之比。

    ⑵准确称取所配置的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol?L－1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为

    Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl-

    Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+

    通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （06年江苏卷）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）

    A  元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

    B  Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

    C  3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

    D  原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （06年江苏卷）下列叙述正确的是（）

    A  0.1mol?L―1氨水中，c(OH―)＝c(NH4＋)

    B  10mL 0.02mol?L―1 HCl溶液与10mL 0.02mol?L―1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12

    C  在0.1mol?L―1 CH3COONa溶液中，c(OH―)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

    D  0.1mol?L―1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2―)＋c(HA―)＋c(H2A)

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