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    20．由-CH3、-OH、、-COOH四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液能使石蕊变红的有（　　）
    A．5种B．4种C．3种D．2种

    分析 水溶液能使石蕊变红说明溶液呈酸性，基团两两组合且有机物具有酸性，则结合为羧酸或苯酚，以此来解答．

    解答 解：水溶液能使石蕊变红说明溶液呈酸性，基团两两组合且有机物具有酸性，则结合为羧酸或苯酚，符合条件的化合物为碳酸、CH3COOH、C6H5COOH、C6H5OH，共4种，
    故选B．

    点评 本题考查有机物官能团与性质，为高频考点，把握有机物具有酸性及两两组合为解答的关键，注意-OH、-COOH结合为碳酸为无机物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（　　）
    A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2
    C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．2F2+2H2O═4HF+O2

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    11．下列有关物质用途的说法，不正确的是（　　）
    A．二氧化硫常用来漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池的消毒
    C．明矾常用于水质消毒D．氧化铁常用作红色油漆和涂料

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    8．下列物质中，既能导电又属于电解质的是（　　）
    A．蔗糖B．熔融的氯化钠C．氯化氢气体D．锌片

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    15．H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

    已知：
    ①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．
    ②RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′
    ③D和G是同系物
    请回答下列问题：
    （1）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2：2-甲基-1-丙烯．
    （2）写出D分子中含有的官能团名称：羟基、羧基．
    （3）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：．
    （4）写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式：．
    （5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有9种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（　　）
    A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应
    C．正丁烷的沸点比丙烷低D．丙烷不存在同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．目前城市空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示（计算结果保留三位有效数字）：
    （1）0～15min NO的平均速率v（NO）=0.0267mol/（L•min）；CO的转化率为40.0%．
    （2）15min后反应达到平衡，若将此时得到的CO2气体用含有1.2mol KOH溶液吸收，则电解质溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）-c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=2c（H+）-2c（OH-）+3c（H2CO3）（用粒子浓度符号表示）．
    （3）20min时，若改变某一反应条件，导致CO浓度增大，则改变的条件可能是ae（选填序号）．
    a．缩小容器体积　　　b．扩大容器体积　　　c．增加NO的量
    d．降低温度　　　　　e．增加CO的量　　　 f．使用催化剂
    （4）若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入CO、CO2各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为0.139L/mol．

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    9．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）?nZ（气）+2W（气）  5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/（L•min）
    求：
    （1）反应中Z气体的计量数n
    （2）5分钟末X的物质的量浓度
    （3）反应在5分钟末时，Y的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常见的七种元素．
    （1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
    （2）Cu原子的价层电子排布图为．
    （3）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．
    （4）用“＞”或“＜”填空：
    离子半径电负性熔点酸性
    O2-＞  Na+F＞O金刚石＞ 晶体硅H2SO4＜HClO4
    （5）氢元素和上述非元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2 或N2H4（填化学式，任写一种）．
    （6）O和Cu形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则铜离子的电荷为+1．

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