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    下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（　　）
    A、Na2O和SiO2熔化
    B、硫和氯化铵受热变为气体
    C、氯化钠和蔗糖熔化
    D、碘和干冰升华
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：根据离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解答．
    解答： 解：A、Na2O和SiO2分别属于离子晶体、原子晶体，Na2O熔化克服离子键、SiO2熔化克服共价键，类型不同，故A错误；
    B、硫和氯化铵分别属于分子晶体、离子晶体，硫熔化克服分子间作用力，氯化铵熔化克服离子键，类型不同，故B错误；
    C、氯化钠和蔗糖分别属于离子晶体、分子晶体，氯化钠溶化克服离子键，整烫熔化克服分子间作用力，类型不同，故C错误；
    D、碘和干冰升华均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，类型相同，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查晶体类型及化学键，为高频考点，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，题目难度不大，注意把握晶体类型．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A、HCl
    B、PCl5
    C、BF3
    D、CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为 30kJ，其他相关数据如下表：
    物质H2（g）Br2（g）HBr（g）
    1 mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200369
    H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）△H=
     
    ．
    （2）常温下，将pH均为2的氢溴酸、乳酸（α-羟基丙酸）稀释100倍后，有一种酸的pH=4．请写出乳酸钠溶液中的水解离子方程式：
     
    ．
    （3）常温下，用0.100 0mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100 0mol?L-1 HBr溶液和20.00mL0.100 0mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图1和图2所示：
    ①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是
     
    （填“图1”或“图2”）；
    ②a=
     
     mL；
    ③c（Na+）=c（CH3COO-）的点是
     
    点；
    ④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    获2009年中国科技创业大赛最高奖的“超薄型软电池”的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）
    A、该电池中Zn作负极，发生还原反应
    B、该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
    C、该电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-
    D、该电池工作时，若电路中转移2NA个电子（NA为阿伏加德罗常数），则负极质量减少约65g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向NaHSO3溶液中滴加少量的NaClO溶液（忽略体积变化），则c（SO32-）增大
    B、常温下，0.01mol?L-1 HX溶液的PH=3，则HX的电离方程式为HX═H++X-
    C、常温下，加水稀释一定浓度的HF溶液，则溶液中水的离子积和HF的电离常数均不变
    D、已知H+（aq）+F-（aq）═HF（aq）△H=+10.4mol?L-1，加热HF溶液，电离常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是（　　）
    A、1和16B、6和8
    C、9和11D、1和17

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
    A、CaCl2
    B、KOH
    C、H2O
    D、HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期．D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中不正确的是（　　）
    A、由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物
    B、F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应
    C、原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞D
    D、五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1-18号元素中，用元素符号或化学式回答下列问题．
    （1）最外层电子数等于次外层电子数4倍的元素是
     
    ．
    （2）次外层电子数是最外层电子数2倍的非金属元素是
     
    ．
    （3）内层电子总数是最外层电子数2倍的金属元素是
     
    ．
    （4）与水反应最剧烈的金属元素是
     
    ．
    （5）地壳中含量最高的金属元素是
     
    ．
    （6）单质氧化性最强的非金属元素是
     
    ．
    （7）只有两个原子核和两个电子组成的分子是
     
    ．

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