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    已知氧化还原反应：2KMn04+10FeS04+8H2SO4?2MnS04+5Fe2（S04）3+K2S04+8H2O．控制适当的条件，将上述反应设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（　　）
    A、随着反应进行，甲中颜色逐渐变浅，乙中颜色逐渐变深
    B、反应开始时，甲中石墨电极上的电极反应式为Mn04-+8H++5e-═Mn2++4H20
    C、反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应
    D、电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：根据电池反应式知，该原电池中，甲中高锰酸钾得电子发生还原反应，所以甲中石墨棒为正极，乙中石墨棒为负极，负极上亚铁离子失电子生成铁离子，所以负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，当化学反应达到平衡状态时，电流计读数为0．
    解答： 解：A．随着反应的进行，甲中高锰酸根离子得电子生成锰离子，所以高锰酸根离子浓度降低，溶液颜色变浅，乙中亚铁离子失电子生成铁离子，溶液颜色由浅绿色变为黄色，溶液颜色逐渐变深，故A正确；
    B．反应开始时，甲中石墨电极上高锰酸根离子得电子生成锰离子，所以电极反应式为：Mn04-+8H++5e-═Mn2++4H20，故B正确；
    C．反应开始时，乙中石墨电极上亚铁离子失电子发生氧化反应，故C错误；
    D．当电流计读数为零时，不再产生电流，则反应达到化学平衡状态，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查原电池原理，会根据电池反应中得失电子判断正负极反应及反应类型，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（　　）
    A、溶液中四种离子之间不可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    B、若满足：c（CH3COO-）=c（Na+），则该溶液一定呈中性
    C、若溶液中的溶质仅为CH3COONa，则离子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间可能满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、遇Fe（CN）
     
    3-
    6
    显蓝色的溶液：Ca2+、Cl-、ClO-、Fe3+
    B、水电离出c（OH-）＞10-5mol?L-1；Mg2+、Cl-、NO
     
    -
    3
    、Na+
    C、遇石蕊变红的溶液：Na+、NH
     
    +
    4
    、NO
     
    -
    3
    、K+
    D、与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、HCO
     
    -
    3
    、I-、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（　　）
                   已知                   类推
    A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
    B 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba++2OH-=BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应呈中性：2H++SO42-+Ba++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    C 铁和氯气反应2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3    		 铁和单质反应2Fe+3I2
     点燃 
    .
     
    2FeI3
    D 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾（KMn04）和过氧化氢（H202）是两种典型的氧化剂．
    （1）H202的结构式为
     
    ．
    （2）下列物质中能使酸性KMn04．溶液褪色的是
     
    （填序号）．
    A．臭碱（Na2S）
    B．小苏打（NaHC03?）
    C．水玻璃（NaSi03?）
    D．酒精（CH3CH2OH）
    （3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合使用时必须有先后顺序．
    ①在稀硫酸中，KMn04和H202能发生氧化还原反应：
    氧化反应：H202-2e→H20+02↑
    还原反应：Mn
    O
    -
    4
    +5e+8H+→Mn2++4H20
    写出该氧化还原反应的离子方程式：
     
    ．
    ②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMn04+C+H20→Mn02+X+K2C03?（未配平），其中X的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛（Ti）被称为“生物金属”，由Ti0Ρ制取Ti的主要反应：
    ①Ti02+2Cl2+2C
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO
    ②TICl4+2Mg
     高温 
    .
     
    2MgCl2+Ti
    下列说法不正确的是（　　）
    A、反应①②都是氧化还原反应
    B、反应②是置换反应
    C、反应①中Ti02：是氧化剂
    D、反应②中每生成1mol Ti转移4 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下物质的用途中，应用到物质的氧化性的是（　　）
    A、明矾净化水
    B、Cl0消毒饮用水
    C、纯碱除去油污
    D、小苏打治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）相互反应生成无毒害物质，减少汽车尾气污染．
    （1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol -1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol -1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol -1
    写出NO（g）与CO（g）反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时按下列流程探究催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO）
    （×10-4mol?L-1）    		 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
    c（CO）
    （×10-3mol?L-1）    		 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
    ①前2s内的平均反应速率v （N2）=
     
    mo?L-1?s-1．
    ②该温度下，反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③对于该可逆反应，下列叙述正确的是
     
    （填序号）．
    A．该反应在一定条件下能自发进行
    B．该反应能有效减少有害气体的排放
    C．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
    D．该反应达到平衡时CO、NO的转化率相等
    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质
    NASICON中自由移动．下列叙述错误的是
     
    （填序号）．
    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-═CO2
    B．工作时O2-在固体介质中由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过电流计流向电极b
    D．电流计中显示的电流越大，汽车尾气中CO的含量越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO4-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4
    B、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+H+
    C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO
    D、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3++OH-═CaCO3↓+H2O

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