Question

14．煤炭燃烧中会产生大量烟气容易造成污染，用如图所示的电解池在较高温度下反应，可以净化烟气，则下列判断不正确的是（　　）

• A． 据图可知，阳极反应式为2SO₄^2--4e^-=2SO₃↑+O₂↑
• B． 阳极失去2mol电子时，理论上可以得到11.2L氧气
• C． SO₂在阴极与O₂反应生成硫酸根，则方程式为SO₂+O₂+2e^-=SO₄^2-
• D． CO₂不参与电极反应，净化器中CO₂浓度升高

Answer 1

分析 A、阳极硫酸根离子发生氧化反应，电极反应式为：2SO₄^2--4e^-=2SO₃↑+O₂↑；
B、状况不知无法求体积；
C、二氧化硫在阴极与参加电极反应的氧气，生成的氧负离子，生成硫酸根离子；
D、阴极的电极反应式为：SO₂+O₂+2e^-=SO₄^2-，二氧化碳未参加反应．

解答 解：A、阳极硫酸根离子发生氧化反应，电极反应式为：2SO₄^2--4e^-=2SO₃↑+O₂↑，故A正确；
B、状况不知无法求体积，所以无法求体积，故B错误；
C、二氧化硫在阴极与参加电极反应的氧气，生成的氧负离子，生成硫酸根离子，反应方程式为：SO₂+O₂+2e^-=SO₄^2-，故C正确；
D、阴极的电极反应式为：SO₂+O₂+2e^-=SO₄^2-，二氧化碳未参加反应，所以净化器中CO₂浓度升高，故D正确；
故选B．

点评 本题考查电化学的相关知识，学生只要根据电解的原理结合图意，就可以迅速解题，难度中等，是对知识的综合利用、注意基础知识的理解掌握．